Question

11．氧是地壳中含量最多的元素，有两种氧原子可以分别表示为为${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O右下角数字表示质子数，右上角数字为质子数和中子数之和，则（　　）

• A． ${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O互为同位素
• B． ${\;}_{8}^{16}$O的核外电子数多于${\;}_{8}^{18}$O
• C． ${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O属于同种原子
• D． ${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O的核内中子数相等

Answer 1

分析 A、根据同位素的概念判断．
B、根据核外电子数等于核内质子数判断；
C、根据同种原子是指质子数、中子数、电子数都相等进行解答；
D、根据题目所给符号，可知二者的中子是分别为8和10进行解答；

解答 解：A、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即二者质子数都是8，中子数分别为8和10．故A说法正确；
B、核外电子数等于核内质子数，因二者的质子数相等，故核外电子数也相等，故B错误；
C、二者属于同种元素，但不是同种原子，故C错误；
D、二者核内的中子数分别为8和10，故D错误；
故选A

点评 本题考查的是常用的基本概念和基本理论，属于识记和理解的范畴，需要认真总结和反复应用．