Question

20．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
方法1：由Ca（OH）₂为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

方法2：由鸡蛋壳（含CaCO₃高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄C1（填化学式）．
（2）方法2中气体X是CO₂，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂（填化学式）．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂分解．

Answer 1

分析 （1）根据搅拌可以使反应物充分混合进行分析，根据质量守恒定律进行分析，根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析；
（2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式，根据实验室控制温度的方法进行分析，根据题中的反应物进行分析；
（3）根据温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气进行分析．

解答 解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应前Ca原子个数为1个，O原子个数为4个，N原子个数为2个，H原子个数为12个，Cl原子个数为2个；反应后Ca原子个数为1个，O原子个数为10个，N原子个数为2个，H原子个数为24个，Cl原子个数为2个，所以需要补充的物质是水，故CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH₄C1；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂；
（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂分解；
故答案为：
（1）使反应充分，提高原料利用率；H₂O，NH₄C1；
（2）CO₂，NaOH，冰水中，Ca（OH）₂；
（3）使CaO₂分解；

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．