题目内容

在化学反应前后下列各项：①元素种类、②原子种类、③分子种类、④物质种类、⑤原子个数、⑥分子个数、⑦物质质量总和，一定发生改变的是
③④
③④
；一定不变的是
①②⑤⑦
①②⑤⑦
；可能改变的是
⑥
⑥
．（填序号）
分析：依据化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，反应前后原子种类、数目、质量没有变化分析解答．
解答：解：根据化学反应的实质参加反应的各物质的原子重新组合成其它物质的过程，在反应前后原子种类、数目、质量没有变化，故物质质量不变，元素种类不变．而化学变化是产生新物质的变化，物质种类一定改变，分子个数可能改变．
故答案为：③④；①②⑤⑦；⑥；
点评：化学反应前后五个不变：元素种类、物质质量、原子种类、数目、质量；两个一定改变：物质种类、分子种类；一个不一定改变：分子个数；
练习册系列答案
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精英家教网理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础．
（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是
 
；发生反应的化学方程式是
 
．
（2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是
 
（填序号）．
①分子种类          ②原子种类          ③分子数目
④原子数目          ⑤物质质量          ⑥元素种类
（3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失．为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2
 
．
（4）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余B．根据上述条件推断下列说法中正确的是
 
（填字母）．
A．该反应中，B是催化剂           B．第一次反应停止后，C剩余9g
C．第二次反应后，D的质量为50g    D．反应中A和B的质量比是5：2
E．反应中A和C的质量比是5：2．
29、请你应用质量守恒定律完成下列各题．
（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O）做燃料．二甲醚分子中C、H、O元素的原子个数比为
2：6：1
．
（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中
C
．
A．只含有碳元素                              B．只有氢元素
C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素    D．一定有碳、氢、氧三种元素
（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C        K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为
N2
．
（4）下图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类．

①化学反应中，参加反应的和生成的的质量比为
8：23
．
②由此可知，在化学反应前后，一定不变的是
abef
（填数字序号）．
a．原子种类          b．原子数目          c．分子种类
d．分子数目          e．元素种类          f．物质的总质量．
化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学．请回答下列问题：
（1）如图是探究燃烧的条件．
①据图实验探究分析，燃烧必须具备的条件是
可燃物、达到着火点、跟氧气接触
可燃物、达到着火点、跟氧气接触
．
②炒菜时油锅起火，应采取灭火的措施是
D
D
．
A．向油锅泼水；B．赶快跑开；C．用扇子向油锅扇风；D．用锅盖盖紧油锅．
（2）下列各图分别表示反应的微观示意图．

①图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
．请从粒子的角度解释质量守恒定律
在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变
在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变
．
②图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图．请从粒子的角度具体分析该反应能发生的本质原因
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
．
③图3所示，向“人”字型管的左、右两端分别加入少量的浓氨水和无色酚酞溶液，塞紧胶塞，一段时间后，可观察到的现象是酚酞溶液变红色，从微观粒子的角度对该现象的解释是
氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红
氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红
，根据现象说明浓氨水呈
碱性
碱性
（填“酸性”或“碱性”）．
实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a
酒精灯
酒精灯
、b
铁架台
铁架台
；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是
A
A
（填序号），如何将高锰酸钾装入容器内：
将试管平放，用纸槽将高锰酸钾粉末送入试管底部
将试管平放，用纸槽将高锰酸钾粉末送入试管底部
发生反应的文字表达式为
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．
（3）若用E装置收集氧气则依据是
氧气的密度略大于空气
氧气的密度略大于空气
，检验氧气是否集满的方法是
将带火星的木条伸入集气瓶口
将带火星的木条伸入集气瓶口

．
（4）若用排水法收集氧气，下面是制取氧气的实验步骤：①加热；②收集气体；③检查装置的气密性；④装入高锰酸钾；⑤将试管固定在铁架台上；⑥熄灭酒精灯； ⑦将导管移出水面．正确的顺序为
③④⑤①②⑦⑥
③④⑤①②⑦⑥
．
（5）分析实验过程中出现以下情况的可能原因：
①水槽中的水呈紫色
试管口处未加一团棉花
试管口处未加一团棉花
．
②加热的过程中，试管破裂
试管口未向下倾斜
试管口未向下倾斜
．
③收集氧气结束时，水沿导管进入试管
先熄灭酒精灯，后撤导气管
先熄灭酒精灯，后撤导气管
．
④用排水法收集到的氧气不纯
有气泡冒出就马上收集
有气泡冒出就马上收集
．
（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气的文字表达式为
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气

，可选用的发生装置是
B
B
（填序号），其中二氧化锰起
催化
催化
作用；如何检查该装置的气密性：
用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好
用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好
．
（7）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用
A
A
（填序号）发生装置制取甲烷，收集气体时可选用
C
C
或
D
D
（填序号）．
（8）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下可以制取H2S气体，该气体易溶于水，密度比空气大，应选用
B
B
（填序号）发生装置制取H2S，收集气体可以用
E
E
（填序号）
（8）研究性学习小组选择“双氧水生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假     设：双氧水生成氧气的快慢与催化剂种类有关
实验方案：常温下，在两瓶同质量、同浓度的双氧水，分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉末，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
此实验中宜采用的气体收集方法是
排水法
排水法
．
实验记录：
实验编号 1 2
反应物 5%双氧水 5%双氧水
催化剂 1g红砖粉末 1g二氧化锰
时间 165秒 46秒
结   论：该探究过程得出的结论是
相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
．
反   思：双氧水在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉末后反应明显加快，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
质量
质量
、
化学性质
化学性质
，是否改变．
双氧水生成氧气的快慢还与什么因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响双氧水生成氧气的快慢的因素以及相关假设）
假    设：
H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．
H2O2生成O2的快慢与H2O2的质量分数有关．
．

下列物质在一定条件下发生反应，在化学反应前后，各元素的化合价均不发生改变的是

[　　]

A．

B．CuO和C的混合物

C．的混合物

D．

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