题目内容

5．如表是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第二
周期		3  Li
锂		4   Be
铍		5  B
硼		①7  N
氮		8  O
氧		9  F 
氟		10  Ne
氖
第三
周期		11  Na
钠		②13  Al
铝		14  Si
硅		③16  S
硫		17  Cl
氯		18  Ar
氩

（1）原子序数为14的元素名称是硅；原子序数为12的元素符号是Mg
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填①或②或③）①；A元素的原子结构示意图为 ，该元素在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（3）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同    D．核外电子数
（4）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．

分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）由原子结构示意图可知，核外有三个电子层，故位于第三周期，最外层有7个电子，位于第七主族；
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；
（3）根据元素的含义进行解答；
（4）依据元素周期表的有关规律分析解答．

解答 解：（1）原子序数为14的元素名称是硅；原子序数为12的是镁元素，其元素符号是Mg；故填：硅；Mg；
（2）由A图可知，其原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，所以位于元素周期表的第二周期、第Ⅳ主族；故填：①；
A元素的原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子，17号元素是氯元素，属于非金属元素；故填：得到；非金属；
（3）元素是指具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B．
（4）根据元素周期律及图表中的信息可总结：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
故答案为：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．

点评 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力，题型基础覆盖的知识较全面．

练习册系列答案
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