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5．从化学方程式反应“S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2”能获取信息有：该反应条件是点燃；生成物是SO2；该反应的中S、O2、SO2的微粒个数比为1：1：1，质量比为1：1：2．

分析 化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．

解答 解：由化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2可知，参加反应的物质是硫和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化硫；该反应的中S、O2、SO2的微粒个数比为1：1：1；
硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：（16×2）：（32+16×2）=32：32：64=1：1：2．
故填：点燃；SO2；1：1：1；1：1：2．

点评 解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．

练习册系列答案
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15．空气中氧气含量测定再认识．

【你知道吗】通过实验（图1）测定了空气组成的科学家是C．
A．门捷列夫   B．达尔文   C．拉瓦锡  D．牛顿
【实验回顾】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 ．为保证测定结果，实验中所取红磷必须足量．
同学们发现利用图2装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果．他们查阅资料发现白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是改进装置（图3）重新探究．
【实验探究】先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）集气瓶里预先装进的水，在实验过程中除了能够加快集气瓶冷却，还起到吸收五氧化二磷作用．（写出一种即可）
（2）如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为18%．（用百分数表示）
【拓展延伸】图4所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图5、图6是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．

（1）写出木炭燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．该实验中能否利用
木炭燃烧测定空气中氧气含量，并说明理由不能，是因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体．
（2）从微观角度解释图5中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是反应放热，导致集气瓶中的微粒之间的间隔变大．
【交流反思】小明提出能否用铁丝代替上述实验中的红磷测定空气中氧气含量，同学们一致反对，理由是铁丝在空气中不能燃烧．写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
16．下列物质中不能与硫酸反应的是（　　）
A．氧化铁B．二氧化碳C．熟石灰D．氯化钡
13．如图是某同学配制100g质量分数为6%的蔗糖溶液的操作过程示意图．回答下列问题：
（1）该实验中应称蔗糖的质量是6g．
（2）该实验中应取94mL水，量筒的规格应为100mL（10、50或100），读书时应使视线与液体凹液面的最低处保持水平．
（3）E操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（4）如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于6%，则造成误差的原因可能有①②
①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码；
②取水时仰视读数；
③溶解时有少量水溅出；
④装瓶时有溶液洒落．
20．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（　　）
A．过氧化氢和二氧化碳B．氮气和氧气
C．铁和金刚石D．氯化钠和硫酸铜
10．如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：请回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价是-3；+5．
（2）硝酸铵中各元素的原子个数比是N：H：O=2：4：3．
（3）硝酸铵应具有的物理性质是易溶于水．
（4）硝酸铵应具有的化学性质是受热易分解．
7．去年5月11日山东省南县某公司的电焊工违规操作，引起酒精爆炸，造成人员伤亡．事故警示人们，规范问题不容忽视．下列不规范做法存在爆炸隐患的是（　　）
A．蒸发溶液时未用玻璃棒搅拌B．将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸
C．未做检验就进入久未开启的菜窖D．将液化石油气残液倒入下水道
4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可再分
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
5．如表是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第二
周期		3  Li
锂		4   Be
铍		5  B
硼		①7  N
氮		8  O
氧		9  F 
氟		10  Ne
氖
第三
周期		11  Na
钠		②13  Al
铝		14  Si
硅		③16  S
硫		17  Cl
氯		18  Ar
氩

（1）原子序数为14的元素名称是硅；原子序数为12的元素符号是Mg
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填①或②或③）①；A元素的原子结构示意图为 ，该元素在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（3）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同    D．核外电子数
（4）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．

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