题目内容
10．化学是研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的一门基础自然科学．分析 根据化学的定义、研究内容，进行分析解答即可．
解答 解：化学是一门是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．
故答案为：性质、组成、结构；变化规律
点评 了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．
练习册系列答案
相关题目
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1．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了如图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．
【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$； 乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是（填“甲”或“乙”），理由是甲；空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．
请你帮助他们将下表补充完整．
| 现象 | 解释 |
| a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧． b试管中红磷没有燃烧． | b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气接触． |
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了如图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．
【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）．并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的$\frac{1}{5}$； 乙：不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
你赞同的预测是（填“甲”或“乙”），理由是甲；空气中氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
18．高锰酸钾和氯酸钾都能制氧气是因为它们都含有（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氧分子 | C． | 氧元素 | D． | 氧离子 |
5．如表是元素周期表的一部分
（1）原子序数为14的元素名称是硅；原子序数为12的元素符号是Mg
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填①或②或③）①；A元素的原子结构示意图为
，该元素在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（3）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．核外电子数
（4）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 第二 周期 | 3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | ① | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 |
| 第三 周期 | 11 Na 钠 | ② | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | ③ | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 |
（1）原子序数为14的元素名称是硅；原子序数为12的元素符号是Mg
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填①或②或③）①；A元素的原子结构示意图为
，该元素在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．（3）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．核外电子数
（4）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．
在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．