题目内容

17．实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接如图装置制取二氧化碳、氢气．
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是ac（填写字母，下同），制取氢气的制取装置的连接顺序是ab．
②块状固体加入试管中的方法是先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部．
③检查发生装置气密性的方法是将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好．

分析 ①据实验室中制取二氧化碳、氢气的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳、氢气的密度进行分析解答．
②根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法进行分析解答．
③根据检查发生装置气密性的方法，进行分析解答．

解答 解：①实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，应从c导管进气，将空气从b导管排出，制取二氧化碳气体装置的连接顺序是ac．
实验室中制取氢气常用锌和稀硫酸反应来制取，属于固液常温型，氢气密度比空气小，应从b导管进气，将空气从c导管排出，制取二氧化碳气体装置的连接顺序是ac．
②块状固体加入试管中的方法是先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部．
③检查图中发生装置气密性的方法是将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好．
故答案为：①ac；ab；
②先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部．
③将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
7．去年5月11日山东省南县某公司的电焊工违规操作，引起酒精爆炸，造成人员伤亡．事故警示人们，规范问题不容忽视．下列不规范做法存在爆炸隐患的是（　　）
A．蒸发溶液时未用玻璃棒搅拌B．将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸
C．未做检验就进入久未开启的菜窖D．将液化石油气残液倒入下水道
8．化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验．
制取与性质：
制取CO2的有关化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
如图B，现象为燃着的蜡烛由下而上依次熄灭．由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是与O2（或空气）接触．
反思与交流：
（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件．
（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡．
5．如表是元素周期表的一部分
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第二
周期		3  Li
锂		4   Be
铍		5  B
硼		①7  N
氮		8  O
氧		9  F 
氟		10  Ne
氖
第三
周期		11  Na
钠		②13  Al
铝		14  Si
硅		③16  S
硫		17  Cl
氯		18  Ar
氩

（1）原子序数为14的元素名称是硅；原子序数为12的元素符号是Mg
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填①或②或③）①；A元素的原子结构示意图为 ，该元素在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子，属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（3）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同    D．核外电子数
（4）对1-18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如在同一周期，从左到右，核外电子数依次递增．请再总结出其它规律，并写出其中一条：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同，或最右纵行的原子结构均为稳定结构，或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加．
12．化学反应中伴随着能量变化，下列变化是直接利用化学变化产生能量的是（　　）
A．用煤燃烧来发电B．家庭用电热水器烧水
C．用风能发电D．三峡电站利用水利发电
9．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应．他按图A、B所示装置进行对比实验：
（1）用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟；铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧．再用图B所示装置进行实验，观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧．根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是接触空气（或氧气），且温度达到着火点．
（2）图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是图B．
（3）根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是AB；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是C（均填序号）．
A．可快速地提供燃烧所需的氧气；
B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下；
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
（4）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用．根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝；氢氧化镁分解时吸收热量，同时生成的水汽化也吸收热量，将环境温度降低到可燃物着火点以下．
氢氧化镁受热分解的化学方程式为：Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O↑．
6．如图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数（即质子数）为20；
（2）D中的X=11；
（3）以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是A；表示离子的符号S2-
（4）B和C属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．化学性质相似的粒子AC
（5）在A、B、C、D四种粒子中，两两结合形成的物质的化学式为Na2S氟元素、钙元素形成化合物的化学式CaF2．
7．某赤铁矿石含氧化铁（Fe2O3）70%，试计算矿石中铁的含量．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网