题目内容

19．今年全国两会，“创客”首次“闯入”《政府工作报告》．在创新、创造的过程中也离不开化学的贡献． 请回答下列问题：
（1）近日，哈市五年级小学生在国际机器人大赛中一举夺得亚洲区冠军，将代表亚洲参加5月份在美国举办的国际机器人大赛．若拼装小机器人使用的齿轮由青铜制成，主要利用了其①硬度大的性质（填一条即可），青铜属于②金属材料．若机器人的动力来源于锂电池，则在机器人运载小球的过程中发生的能量转化是③化学能转化成电能，电能转化成机械能．
（2）为应对恶劣的空气环境，有些中学生尝试自制防毒呼吸面罩．利用①活性炭（填物质名称）来②吸附一氧化碳、二氧化氮等有害气体，其制氧原理是用固体过氧化钠（Na2O2）消耗二氧化碳，同时制得氧气和苏打．写出此反应的化学方程式③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应前氧元素的化合价是④-1价、-2价．

分析 （1）①青铜是我国使用最早的合金，合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；
②依据金属材料的范围分析判断；
③根据能量的转化进行分析；
（2）①②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
③根据题意，过氧化钠（Na2O2）常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式；根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行解答．

解答 解：（1）①青铜性质是：硬度大、强度高、熔点低、耐腐蚀等；②青铜属于金属材料；③机器人运载小球的过程中发生的能量转化是：化学能转化成电能，电能转化成机械能；
（2）①②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于防毒面罩中的滤毒剂；③过氧化钠（Na2O2）常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；化合物中各元素的化合价代数和为0，2Na2O2中钠元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1价；2CO2中碳元素的化合价为+4价，所以氧元素的化合价是-2价．
故答案为：（1）①硬度大或强度高或抗腐蚀等；②金属；③化学能转化成电能，电能转化成机械能；（2）①活性炭；②吸附；③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④-1价、-2价．

点评 此题是对金属及合金、活性炭的性质等知识考查，要理解和熟记根据化学反应方程式的书写和理解能力，掌握金属与合金间性质的差异是解题的关键所在，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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9．食醋是厨房中的一种调味品，其中含少量醋酸，醋酸的分子结构模型如图所示，下列有关醋酸的说法不正确的是（　　）
A．醋酸不属于有机化合物
B．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成
C．醋酸中氧元素的质量分数最大
D．醋酸的相对分子质量为60g
10．A～F是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）．B是白色难容固体，其中金属元素的质量分数为40%，C俗称纯碱，F是最常见溶剂．请回答：A的一种用途是改良酸性土壤；反应①的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；反应④发生时的一个明显现象是固体溶解，放出热量．
7．牙膏是人们日常生活的必需品，在牙膏的生产中需添加摩擦剂，常见的摩擦剂有轻质碳酸钙粉末、氢氧化铝和二氧化硅等．其中轻质碳酸钙的生产过程如下：
（1）牙膏是混合物（填“混合物”或“纯净物”）；将牙膏溶解于水，测得其pH为8，则牙膏显碱性（填“碱性”或“酸性”）．
（2）上述提供的牙膏摩擦剂为氧化物的是SiO2（填化学式）；你认为牙膏中的摩擦剂否（填“能”或“否”）溶解于水．
（3）检验矿石A是否完全分解，某同学采取的方法是取少量反应后的固体于试管中，加入适量稀盐酸，丙将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水不变浑浊现象，由此得出结论其已完全分解．
14．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，可选用CD或CE（填装置序号），该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用G图的装置测量生成CO2气体的体积，需在集气瓶内的水面上放一层植物油，其目的是防止二氧化碳和水反应．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须控制反应速度否则引起装置炸裂．你认为A～F中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用H装置收集乙炔，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（已知铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜）

①根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL9mL15%
装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因是铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数．
4．按要求从氮气、氧气、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化铝、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）空气中含量最多的气体单质N2    （2）常用作炼铝的氧化物Al2O3
（3）海水中含量最多的盐NaCl    （4）常用作改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
11．乙二醇（化学式为C2H6O2）是一种重要的化工原料，下列有关乙二醇的说法中错误的是（　　）
A．乙二醇中氧元素的质量分数最大
B．乙二醇中C、H、O元素的质量比为12：3：16
C．乙二醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成
D．乙二醇相对分子质量为62
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．
   稀释浓硫酸		B．
    添加酒精
C．
检验CO2是否收集满		D．
     过滤
9．下列两种物质混合后，能发生化学反应且溶液的总质量增加的是（　　）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液

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