题目内容
7．牙膏是人们日常生活的必需品，在牙膏的生产中需添加摩擦剂，常见的摩擦剂有轻质碳酸钙粉末、氢氧化铝和二氧化硅等．其中轻质碳酸钙的生产过程如下：
（1）牙膏是混合物（填“混合物”或“纯净物”）；将牙膏溶解于水，测得其pH为8，则牙膏显碱性（填“碱性”或“酸性”）．
（2）上述提供的牙膏摩擦剂为氧化物的是SiO2（填化学式）；你认为牙膏中的摩擦剂否（填“能”或“否”）溶解于水．
（3）检验矿石A是否完全分解，某同学采取的方法是取少量反应后的固体于试管中，加入适量稀盐酸，丙将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水不变浑浊现象，由此得出结论其已完全分解．
分析 （1）根据纯净物、混合物的定义，以及溶液的pH值进行分析；
（2）根据氧化物的定义，以及碳酸钙粉末、氢氧化铝和二氧化硅难溶于水进行分析；
（3）根据检验碳酸盐的方法进行分析．
解答 解：（1）牙膏是由多种物质组成的，所以牙膏属于混合物，将牙膏溶解于水，测得其pH为8，大于7，则牙膏显碱性；
（2）由两种元素组成，其中一种是氧元素的混合物叫氧化物，所以牙膏摩擦剂为氧化物的是SiO2，牙膏中的摩擦剂否溶解于水；
（3）检验碳酸盐的方法是：将固体溶于酸，然后将气体通入澄清石灰水中，观察石灰水的现象，所以采取的方法是取少量反应后的固体于试管中，加入适量稀盐酸，丙将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水不变浑浊现象，由此得出结论其已完全分解．
故答案为：（1）混合物，碱性；
（2）SiO2，否；
（3）取少量反应后的固体于试管中，加入适量稀盐酸，丙将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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15．
集气瓶被誉为“万能瓶”，如图装置是其中的一种，现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为（ ）
①H2 ②CH4 ③CO2 ．
集气瓶被誉为“万能瓶”，如图装置是其中的一种，现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为（ ）①H2 ②CH4 ③CO2 ．
| A． | 只有① | B． | 只有①和② | C． | 只有③ | D． | ①②③均可 |
2．
如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是（ ）
如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是（ ）| A． | 该元素是金属元素 | B． | 该元素的原子序数为7 | ||
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【查阅资料】
（1）碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究
（1）小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样
品并除去醋酸气体后，用图1实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：气体样品→c→d→b→a．
（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸反应生成的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
实验结论：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如图2的实验方案：
（1）“操作1”的名称是过滤，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀．
（2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，证明是否含有氯离子或者钙离子等．
（3）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零（图3）②检查装置气密性 ③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克 ⑤滴入浓盐酸 ⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC．
A．所加酸的量不足 B．实验中使用了浓盐酸
C．未考虑反应过程中水的蒸发 D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内．
【查阅资料】
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（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
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（2）小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与醋酸反应生成的；
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小于设计了以下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| 实验1 | 取样与试管中，加入食醋 并将产生气体通入澄清石灰水中． | 有气泡产生 石灰水变浑浊． |
| 实验2 | 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水． | 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末． |
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（1）“操作1”的名称是过滤，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全沉淀．
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（3）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）
（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：
①电子天平调零（图3）②检查装置气密性 ③装入M克安多夫样品，浓盐酸
④称药品和装置的总质量W1克 ⑤滴入浓盐酸 ⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克
⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量
通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．
【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是BC．
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