Question

6．有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）原白色固体粉末中一定含有CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH，可能含有Na₂SO₄．
（2）无色溶液B中一定含有的溶质有NaOH、NaNO₃．
（3）写出步骤②中发生反应的化学方程式Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根据硫酸根离子会与钡离子结合生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子生成的氢氧化铜沉淀可以溶于酸，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸进行分析．

解答 解：（1）取白色固体加入足量的水溶解、过滤后得到沉淀A和无色溶液B，在沉淀A中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀会溶于盐酸，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硫酸钡沉淀不溶于酸，所以白色固体中一定存在硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡；在无色溶液B中，滴加酚酞试液，溶液变红，说明B溶液中存在氢氧化钠，向溶液中依次加入过量的稀硝酸、硝酸钡溶液和适量硝酸银溶液，无沉淀生成，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银沉淀难溶于硝酸，所以白色固体中不存在氯化钠，白色固体中是否存在硫酸钠，对实验现象不会造成影响，所以白色固体中可能含有硫酸钠，所以原白色固体中一定含有：CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH，一定没有：NaCl，可能含有：Na₂SO₄；
故答案为：CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH；Na₂SO₄；
（2）无色酚酞在碱性溶液中显红色，在无色溶液B中，滴加酚酞试液，溶液变红，结合（1）中的分析，说明B溶液中含有过量的氢氧化钠、反应生成的硝酸钠；
故答案为：NaOH、NaNO₃；
（3）步骤②沉淀溶解时氢氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，故反应的方程式为：Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O．

点评 本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．