题目内容
19．下列有关水的叙述不正确的是（ ）| A． | 水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的 | |
| B． | 保持水的化学性质的最小粒子是水分子 | |
| C． | 用活性炭可除去水中的色素和异味 | |
| D． | 水是一种常见的溶剂 |
分析 A、根据电解水实验的现象及结论解答；
B、根据分子可以保持物质的化学性质解答；
C、根据活性炭具有吸附性解答；
D、根据水能溶解多种物质解答；
解答 解：
A、水通电分解为氢气和氧气，水的电解实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
B、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故正确；
C、活性炭具有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和异味，故正确；
D、水能溶解多种物质，是常见的溶剂，故正确；
答案：A
点评 本题考查的是水的有关知识，掌握水的净化的方法是正确解答本题的关键．完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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9．下列属于复合材料的是（ ）
| A． | 塑料 | B． | 合成纤维 | C． | 陶瓷 | D． | 钢筋混凝土 |
10．下列实验方案一定能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 鉴别纯铝和硬铝 | 取样，加入少量硫酸铜溶液 |
| B | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 将气体点燃 |
| C | 检验硝酸钠溶液中是否有氯化钠 | 取样，滴加少量硝酸溶液 |
| D | 探究电解水后生成的气体 | 用带火星的木条检验电源负极端的气体 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
7．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列有关丁酸乙酯的叙述正确的是（ ）
| A． | 丁酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的 | |
| B． | 丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：6：1 | |
| C． | 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为31% | |
| D． | 一个丁酸乙酯分子中含有20个原子 |
4．2017年世界地球日的主题是“节约集约利用资源 倡导绿色简约生活--讲好我们的地球故事”下列说法不正确的是（ ）
| A． | 改变农村各自取暖的现状，提倡集体供暖 | |
| B． | 改变出行方式，提倡绿色出行 | |
| C． | 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质 | |
| D． | 为减少空气污染，禁止使用化石燃料 |
8．下列有关物质的用途的说法中正确的是（ ）
| A． | 氮气的化学性质不活泼，因而可用作保护气 | |
| B． | 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 活性炭具有吸附性，因此可用活性炭将硬水软化 | |
| D． | 氧气的化学性质比较活泼，因此液态氧常用作燃料 |
9．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的热能，最终转化为电能；
（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O）；（用其中任1个反应的化学方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 ；
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示：
（仅在56.7℃或64℃温度下可同时析出两种晶体）．
若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为不超过64℃；
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的热能，最终转化为电能；
（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O）；（用其中任1个反应的化学方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 ；
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如表所示：
（仅在56.7℃或64℃温度下可同时析出两种晶体）．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它二种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．