题目内容

8．用KClO3和KMn04混合加热能否快速制取氧气？请说出理由．若能，还请出相应的符号表达式．

分析 根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，进行分析解答．

解答 解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，故KClO3和KMn04混合加热能快速制取氧气．
反应的化学方程式分别是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
故答案为：能，高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．

点评 本题有一定难度，掌握实验室制取氧气的反应原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式条件1 mol气体体积/L
H20℃，101 kPa22.4
O222.4
CO22.4
H20℃，202 kPa11.2
CO211.2
N2273℃，202 kPa22.4
NH322.4
（1）从上表分析得出的结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4L．
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①分子数目相等，②分子间的距离几乎相等．
（3）应用：在标准状况下，4g O2的体积为多少升？（写出计算过程）
19．某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）仪器②、⑤的名称是：②酒精灯、⑤烧杯．
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）装置③中的实验现象是红褐色的铜粉变成黑色．
（4）⑤中的澄清石灰水的作用是验证否还有未被NaOH溶液吸收的CO2．利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）．为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是氯酸钾必须足量（或过量），NaOH溶液也必须足量．
（5）实验结束后，如果先撤去两个酒精灯，会导致溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂．
16．如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明．
（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸184g．
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H2SO4 （浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与硫酸反应生成氢气．
3．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）装置C中的药品为氢氧化钠溶液．
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中
还存在的气体是氢气和一氧化碳； E中的变化说明氧化铜具有氧化性．
【实验结论】猜想2正确．
13．下列图象有关量的变化与对应叙述相符的是（　　）
A．
将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃温度升高到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是a＞b＞c
B．
一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，纵坐标可能表示溶液中溶质的质量
C．
在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐渐滴加入NaOH溶液
D．
向NaOH溶液中逐渐滴加入稀盐酸
20．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色钠盐溶液的试剂瓶，标签破损，无法确切知道是哪一种钠盐．某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确的一项是（　　）
序号猜想物质检验需要试剂现象和结论
ANa2SO4氯化钡溶液、稀硝酸如果生成的白色沉淀不溶解，则原溶液一定是Na2SO4溶液
BNa2CO3稀盐酸、
澄清石灰水		如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
CNa2SO3稀盐酸如果产生的气体为无色，则原溶液一定是Na2SO3溶液
DNaCl硝酸银溶液、稀硝酸如果生成的白色沉淀不溶解，则原溶液一定是NaCl溶液
A．AB．BC．CD．D
17．C2H6是和CH4化学性质非常相似的一种有机物，下列说法正确的是（　　）
A．C2H6比CH4中的C原子个数多
B．根据C2H6和CH4可知，有机物中都不含氧元素
C．相同质量的C2H6和CH4完全燃烧消耗的氧气质量相同
D．两种气体点燃前都需要验纯
12．【提出问题】蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过长会变成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等．
【收集资料】小明、小强在图书馆查到以下资料：
（1）蔗糖属于有机化合物（含有碳的化合物，今后将学到），有机化合物一般可以燃烧，受热易分解，这属于有机化合物的化学性质（填“物理”或“化学”）；
（2）化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，因此在化学反应前后，元素的种类不变（填“变多”“不变”或“变少”）．
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃．单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃．分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象．
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象．
【现象与结论】小明实验观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊．
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠．
【结论】：蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【反思与评价】两个实验方案中你会选择哪一个？为什么？小强的实验方案，因为小明的方案中加入了烟灰，产物有可能是烟灰燃烧的产物，而且不能确定是否有氧元素．

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