Question

13．下列图象有关量的变化与对应叙述相符的是（　　）

• A．
  将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t₁℃温度升高到t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是a＞b＞c
• B．
  一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，纵坐标可能表示溶液中溶质的质量
• C．
  在一定量的H₂SO₄和CuSO₄溶液中逐渐滴加入NaOH溶液
• D．
  向NaOH溶液中逐渐滴加入稀盐酸

Answer 1

分析 A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t₁℃时a、b物质的溶解度相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小进行解答；
B、氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，随着反应进行，生成沉淀的质量逐渐增大，并据题意分析其他量的变化；
C、先发生酸碱中和反应，而后才会有沉淀生成；
D、NaOH溶液溶液显碱性，pH大于7，随着酸性物质的加入，pH逐渐减小．

解答 解：A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t₁℃时a、b物质的溶解度相同，所以t₁℃升温至t₂℃时a、b溶液的溶质质量分数相同，而c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且t₂℃c物质的溶解度小于t₁℃ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小于ab，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t₁℃升温至t₂℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b＞c，故A错误；
B、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，二者反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的氢氧化钠的质量小于溶液中氢氧化钡的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量则溶质质量变大，则纵坐标可能表示溶液中溶质的质量，故B正确；
C、先是H₂SO₄和NaOH溶液发生中和反应，然后CuSO₄溶液与NaOH溶液反应，所以一开始不会有沉淀生成，故C错误；
D、NaOH溶液溶液显碱性，pH值大于7，而不是pH值小于7．另外，随着稀盐酸的加入，pH值逐渐减小，故D错误．
故选：B．

点评 考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性．