Question

1．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，x表示不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中混入的杂质是（　　）

• A． Ag
• B． Zn
• C． Cu
• D． Mg

Answer 1

分析 根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于5g＜5.6g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且产生等质量的氢气需要该金属的质量小于5g，据此分析．

解答 解：由图象可知5g金属反应最终生成氢气的质量是0.2g；
假设样品为纯铁，需要铁的质量是x，
 Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
 56               2
 x              0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$  x=5.6g＞5g，因此产生等质量的氢气需要另一种金属的质量小于5g，银、铜不能反应，

假设样品为纯锌，需要锌的质量是x，
 Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄+H₂↑
 65               2
 x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$ x=6.5g＞5g，不符合，

假设样品为纯镁，需要镁的质量是x，
 Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄+H₂↑
24               2
 x              0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$   x=2.4g＜5g，符合，
故选项为：D．

点评 本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．