题目内容

20．甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生，他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参探究，并填写下列空白：
[猜想]Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂
[实验验证]甲同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有及少量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二 在实验一的试管中加入Wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率．
实验三 待反应结束后，将试管离得不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg，说明反应前后Fe2O3的质量保持不变．
[实验结论]甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂
[反思评价]乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变．
[拓展]下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间（分钟）：
浓度
时间
催化剂		30% H2O2溶液15% H2O2溶液5% H2O2溶液
加入WgMnO20.20.82.0
Wg Fe2O37.09.016.0

分析 从催化剂的特点去分析该题，催化剂的特点：催化剂只改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变．

解答 解：实验二：把带火星的小木条深入试管中，小木条复燃，证明试管中有氧气生成．
故答案为：Fe2O3能加快H2O2的分解速率
实验三：根据题意，答案为：反应前后Fe2O3的质量保持不变
【反思评价】实验二已证明Fe2O3能加快H2O2的分解速率，实验三证明反应前后Fe2O3的质量保持不变，
根据催化剂的特点，要想证明Fe2O3是该反应的催化剂，还需证明Fe2O3的化学性质没有改变．
故答案为：反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）
【深入探究】分析表格数据可知：当双氧水浓度相同时，向其中加入等质量的二氧化锰和三氧化二铁，发现生成等量的氧气所需要的时间是不同的，加二氧化锰的双氧水产生氧气的速率快，
故答案为：相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．

点评 此题属于实验探究题，作此题时要理清思路，不要漏掉实验步骤．

练习册系列答案
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10．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
（1）世界上最常见、应用很广的合金是钢和生铁，钢铁在潮湿的空气中易锈蚀，铁锈的主要成分是Fe2O3（填名称）．
（2）铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．铝合金门窗框架耐腐蚀的原因常温下，铝与空气中的氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
（3）一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点．下表是一些金属熔点的数据．
金属铜锌锡铅铋镉
熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是铅的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3．
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