Question

3．在一定的条件下，氮气和氧气发生化学反应，已知0.7g的氮气和0.8g的氧气恰好完全化合，求该化合物中氮元素的化合价及质量分数．

Answer 1

分析 在一定的条件下，氮气和氧气发生化学反应，已知0.7g的氮气和0.8g的氧气恰好完全化合，由质量守恒定律，生成的化合物中氮元素和氧元素的质量分别是0.7g、0.8g，可确定其化学式；由在化合物中正负化合价代数和为零，化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：在一定的条件下，氮气和氧气发生化学反应，已知0.7g的氮气和0.8g的氧气恰好完全化合，由质量守恒定律，生成的化合物中氮元素和氧元素的质量分别是0.7g、0.8g，则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为$\frac{0.7g}{14}$：$\frac{0.8g}{16}$=1：1，则该化合物的化学式为NO．
氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2价．
氮元素的质量分数为$\frac{14}{14+16}×$100%≈46.7%．
答：该化合物中氮元素的化合价为+2价；氮元素的质量分数为46.7%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合灵活运用化学式的有关计算、质量守恒定律等进行分析问题、解决问题的能力．