题目内容

18．通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如图1所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是ac．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液    b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线（如图2所示），蒸发的目的是得到热饱和溶液．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是搅拌，加速溶解；
第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na2SO4
（填化学式），第④步加入盐酸的目的是除却过量的Na2CO3．
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3．
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O
不用填；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为36.7%的盐酸．（计算结果精确到0.1）
（6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

分析 （1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤：因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，应蒸发至有较多晶体析出时为止进行分析；
（2）根据MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是得到热饱和溶液进行分析；
（3）根据玻璃棒在溶解过程中的作用是加速溶解；钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀；盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3进行分析；
（5）根据在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1进行分析；
（6）已知“该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和”，所以参加反应的硫酸质量为：49×10%=4.9克，再根据化学方程式进行计算，求参加反应的氢氧化钠的质量；再求得该溶液样品中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，应蒸发至有较多晶体析出时为止，故选ac；
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是：得到热饱和溶液；
（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是：搅拌，加速溶解；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na2SO4；第④步加入盐酸的目的是除却过量的Na2CO3；
（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3；
（5）在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，化学方程式为：4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O，
由化学方程式可以看出，生成氯化氢和水的分子个数比是6：21，所以还可制得盐酸的溶质质量分数为：$\frac{6×36.5}{6×36.5+18×21}$×100%=36.7%；
（6）①设25mL该溶液样品中含氢氧化钠为x
      参加反应的硫酸质量为：49×10%=4.9g
         2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          80     98
          x    4.9g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$
 x=4g
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是：$\frac{4g}{25ml×1.2g/ml}$×100%=13.3%．
故答案为：（1）ac；
（2）得到热饱和溶液；
（3）搅拌，加速溶解；Na2SO4；除却过量的Na2CO3；
（4）Cl2、BaSO4、BaCO3；
（5）4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O，36.7；
（6）①4g；
   ②13.3%．

点评 本题主要考查了氯化钠与粗盐提纯的方法步骤，掌握根据化学方程式计算的方法，了解有关溶质质量分数的简单计算．

练习册系列答案
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8．以下是部分元素的原子结构示意图：

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（2）镁元素的一个原子失去2个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为Mg2+．
（3）从原子结构示意图可以判断，上述元素分布于元素周期表的2、3两个周期．
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与钠元素相似．
（5）根据如 图中蕴含知识回答：

①反应的化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为2n．
③生成物易（选“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH＜7（选“＞”、“=”或＜”）．
9．“高钙牛奶”中的“钙”是指（　　）
A．分子B．原子C．元素D．离子
6．化学实验操作的正确性、规范性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养．下列实验操作中不正确的是（　　）
A．  氧气验满B．
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13．现有一包粉末，已知他们可能是由Na2SO4   CuCl2   Na2CO3    KNO3  中的一种或几种组成，某同学的实验记录如下：

A的化学式为BaCO3，D的化学式为CO2
由上述推断，原粉末中一定不含CuCl2、Na2SO4
无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是KNO3
写出生成白色沉淀A的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl生成无色气体D的化学方程式BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
3．在一定的条件下，氮气和氧气发生化学反应，已知0.7g的氮气和0.8g的氧气恰好完全化合，求该化合物中氮元素的化合价及质量分数．
6．实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出如图1中有标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）用实验室用氯酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．发生装置选A．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，若用F装置来收集NH3，气体应从N导管口进入．（选填“M”或“N”）
（4）小明用大理石与稀盐酸反应制取CO2，可选用的装置组合是BE．方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
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3．通过实验探究比较空气和人呼出的气体，发现空气中氧气的含量比呼出的气体中的要多（填多或少，下同），二氧化碳的含量要少，水蒸气的含量要少．
4．下列名称中，能用H2O 表示其物质组成的是（　　）
A．纯水B．矿泉水C．硬水D．自来水

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