题目内容
4．
如图所示，烧杯中装有蒸馏水，（1）灯泡不发光（填发光或不发光）
（2）在烧杯中加入一定量的硫酸溶液后，灯泡发光（填发光或不发光）
（3）在（2）的前提下，逐渐滴加氢氧化钡溶液直至完全反应，在此过程中，灯泡的亮度将变暗．
分析 （1）根据物质的导电性来分析；
（2）根据酸的构成情况来分析；
（3）根据氢氧化钡与硫酸的反应分析回答．
解答 解：（1）蒸馏水没有导电性，灯泡不发光；故填：不发光；
（2）在烧杯中加入一定量的硫酸溶液后，溶液中存在着大量的能够自由移动的氢离子与硫酸根离子，灯泡 发光，故填：发光；
（3）稀硫酸中存在着大量的能够自由移动的氢离子与硫酸根离子，所以导电性较强，灯泡很亮，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着Ba（OH）2溶液的滴加，硫酸减少，而生成的水不导电，硫酸钡是不溶于水的沉淀，溶液中可以自由移动的离子减少，溶液的导电能力变弱，流过灯泡的电流变小，灯泡变暗至熄灭，故填：变暗．
点评 此题是一道跨学科的题目，解题的关键是知道溶液导电的原因，以及化学反应对离子浓度的影响．
练习册系列答案
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氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电．生成氯气的质量与反应时间的关系如图所示．
4．分类法、类比分析法都是学习化学获取知识的重要科学方法．
（1）给定下列物质：H2、O2、CH4、CuO、CO2、CO对上述物质进行平均分成两类．其中一类是H2、CO、CH4；分类的依据是是否具有可燃性；
（2）比较比H2、CO、CH4均可作燃料，其中最理想的燃料是H2；比较还原性时，假设CH4有还原性，请写出在加热的条件下与CuO反应的化学方程式CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
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| H2 | CO | CH4 | |
| 可燃性 | 有 | 有 | 有 |
| 还原性 | 有 | 有 | ？ |
11．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
| A | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉 | 结晶 |
| B | NH3（气） | H2O（气） | 浓硫酸 | 洗气 |
| C | NaNO3溶液 | Na2CO3 | 适量CaCl2溶液 | 过滤 |
| D | 铜粉 | 锌粉 | 过量盐酸 | 过滤、洗涤、干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
| A． | FeSO4溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | AgNO3溶液 | D． | CuSO4溶液 |