Question

5．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对试管内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．

（1）图1实验操作：A是取用氢氧化钠溶液的操作，B是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸的示意图．
①请指出A中两处的错误：瓶塞正放、标签没有向着手心．
②同学认为按照B图所示操作，可以令液体沿试管内壁流下避免迸溅，又可以避免因拿滴管的手抖动使得稀硫酸滴在持试管的手上．但实验室禁止按照B图所示操作，请你推测B图所示操作可能导致的不良后果：试剂交叉污染．
（2）小组同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH	pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”）	稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．

（3）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO₄溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图2，向试管a中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO₄溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论1】
通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO₄溶液可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl₂溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】
如图3，向试管b中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl₂溶液时出现白色沉淀．
【实验结论2】
通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl₂溶液不可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．

Answer 1

分析 （1）取用液体药品时，瓶塞应该倒放，这样能够防止瓶塞沾上杂质后污染试剂；
倾倒液体时，标签应该向着手心，这样能够避免液体下流时腐蚀标签；
利用滴管滴加液体药品时，滴管应该竖直悬空，这样能够避免试剂交叉污染；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀硫酸显酸性，pH小于7．
（3）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
（4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡．

解答 解：（1）①A中两处的错误是：瓶塞正放，并且没有向着手心．
故填：瓶塞正放；并且没有向着手心．
②推测B图所示操作可能导致的不良后果是试剂交叉污染．
故填：试剂交叉污染．
（2）实验方案如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH	pH＜7	稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．

（3）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）【实验结论1】通过以上实验操作及现象，用CuSO₄溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，这是因为如果氢氧化钠没有和硫酸反应，则能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
故填：可以．
【实验结论2】
通过以上实验操作及现象，用BaCl₂溶液不可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．
故填：硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．