题目内容

6．有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种．现在取该固体溶于水，可以得到澄清的无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解．该固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、Ca（OH）2．

分析 解答本题利用了盐的水溶性以及盐与盐之间的反应，本题中物质均溶于水，但是在水溶液中硫酸钠可以与氯化钡反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于水且不溶于酸，碳酸钠也可以与氯化钡反应生成白色固体，但该白色固体能够溶于酸中，据此可以判断这两种白色的固体，由于氢氧化钙能与碳酸钠结合产生碳酸钙沉淀，碳酸钠存在，则氢氧化铜不存在；另外硫酸铜为白色物质，但是它的水溶液呈蓝色，据此也可以根据溶液是否有颜色来判断硫酸铜的有无，根据上述判断可以得出本题的解答．

解答 解：因该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，我们可判断一定不含硫酸铜，因硫酸铜溶液为蓝色．
又因向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，可得混合物中一定含有硫酸钠和碳酸钠，由于氢氧化钙能与碳酸钠结合产生碳酸钙沉淀，碳酸钠存在，则氢氧化钙不存在；没有确定有还是没有的是氯化钠．
故填：Na2SO4、Na2CO3；CuSO4、Ca（OH）2．

点评 本题考查的是常见的物质的成分推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量测定，确定样品中碳酸钠的数量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案有缺陷．若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）
①加入稀盐酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成有三种分别是Na2SO4和H2SO4；Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3； Na2SO4和NaHCO3．
17．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收．
（2）该固体不可能是混合物，为什么？只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收．
14．请你参与某校九年级（1）班化学研究性学习小组的探究活动，并回答相关问题．
（1）[发现问题]九年级（1）班的同学最近发现学校洗手间的铜质水龙头“长”了一层绿色的物质．
（2）[提出问题]这层绿色的“外衣”是什么呢？
（3）[猜    想]①小石认为可能是氧化铜（CuO）；②小白认为可能是氢氧化铜[Cu（OH）2]；③小丽认为可能是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．
（4）[查阅资料]Cu2（OH）2CO3是绿色固体，受热易分解生成CuO、CO2和H2O．
（5）[讨    论]小白认为小石的猜想是错误的，其理由是氧化铜是黑色的；小丽认为小白的猜想也是错误的，其理由是氢氧化铜是蓝色的．
（6）[实验探究]小丽按右图所示装置进行实验，加热该绿色物质，发现试管口有液体出现，澄清的石灰水变浑浊，同时试管内有黑色固体生成．
（7）[结论与解释]该绿色物质是Cu2（OH）2CO3，其理由是加热该绿色物质，发现试管口有液体出现，说明有水生成，物质中含有氢元素和氧元素，澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，物质中含有碳元素，同时试管内有黑色固体生成，说明生成氧化铜，物质中含有铜元素．
（8）[表达与交流]通过分析Cu2（OH）2CO3的组成元素，可推知铜生锈可能是铜与空气中的氧气、H2O和二氧化碳共同作用的结果．
1．下列关于化学反应“X2十3Y2═2Z”的叙述中错误的是（　　）
①Z的化学式为XY3
②若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z
③若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
④若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗（a一b）g Y2．
A．①②B．①③C．②④D．③④
11．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质；
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质；
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．
18．某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤漏斗．
（2）加入过量A的目的是除尽铜离子和氢离子．
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4．
15．科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．

【实验目的】①探究二氧化碳的制备和性质．
②探究酸碱盐的性质．
【实验信息】
①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
（1）B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（2）A装置中的实验现象是管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
（3）D装置中发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
【实验拓展】反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
（4）C装置溶液中一定含的离子有钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
（5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠．
（6）D装置溶液中溶质组成的可能有氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠．
（7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是碳酸钠与稀盐酸．
16．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2．
（1）你认为还可能含有的溶质是（填化学式）．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】
（2）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（4）你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是不能； 酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
（5）请设计实验证明你的猜想是正确的．
实验操作实验现象实验结论

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