题目内容

8．下列描述属于物理变化的是（　　）
A．液氧是淡蓝色的
B．蓝色的硫酸铜晶体受热变成白色粉末
C．浑浊的石灰水过滤后变为澄清溶液
D．水在通电条件下产生气泡

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、液氧是淡蓝色的，属于物理性质．
B、蓝色的硫酸铜晶体受热变成白色粉末过程中有新物质硫酸铜生成，属于化学变化．
C、浑浊的石灰水过滤后变为澄清溶液过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、水在通电条件下产生气泡过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
故选C．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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18．往一铝制易拉罐内充满氨气，然后注入足量的盐酸，立即用胶布严封罐口，就会出现罐壁内凹变瘪，但时间一长，瘪了的罐壁又重新鼓起．
（1）罐壁内凹变瘪的原因是氨气与盐酸反应，使罐内压强减小，有关反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
（2）瘪了的罐壁又重新鼓起的原因是过量的盐酸与罐壁上的铝发生反应，生成氢气，瓶内压强变大，铝罐重新鼓起，有关的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
19．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，因为若粉末是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，加盐酸也会产生气泡．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．不正确，因为碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有碳酸钠．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．已知：氯化钙溶液是中性的．你认为她接下来还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液，观察是否变红．
（4）在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？请简述理由不行，因为所加氢氧化钙溶液会对判断粉末中是否存在氢氧化钠产生干扰．
16．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组的同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量测定，确定样品中碳酸钠的数量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案有缺陷．若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）
①加入稀盐酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通

【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成有三种分别是Na2SO4和H2SO4；Na2SO4、NaHCO3和Na2CO3； Na2SO4和NaHCO3．
3．用化学知识回答：
（1）用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）如果煤炭长期密集地堆放，可能会因缓慢氧化导致温度升高而自燃；当大量堆积的煤发生燃烧时，灭火的最好方法是用沙或石棉等方法隔绝空气．（写一种）
（3）汽车的尾气管中装有金属铂、钯的合金网，目的是将汽油燃烧时产生的有害气体CO、NO转变为CO2和N2，那么这些金属在反应中起的作用是催化作用．
13．如图中A、B、C、D、E分别是Na2CO3、（NH4）2CO3、BaCl2、H2SO4、NaOH五种溶液中的一种，两圆的相交部分为两种溶液反应出现的主要实验现象（“↓”表示有沉淀生成、“↑”表示有气体生成、“-”表示无明显现象）．
请推断：
（1）B是硫酸溶液；C溶液溶质的俗名：纯碱．
（2）写出D与E反应的化学方程式：（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl．
20．下列过程中发生化学变化的是（　　）
A．哈气变成雾B．粮食酿酒C．冰雪融化D．酒精挥发
17．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收．
（2）该固体不可能是混合物，为什么？只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2 +O2 +2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收．
18．某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤漏斗．
（2）加入过量A的目的是除尽铜离子和氢离子．
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式（NH4）2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+（NH4）2SO4．

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