Question

7．如图是实验室常用的装置，请回答有关问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称：锥形瓶．
（2）实验室常用装置B与C组合来制取O₂，发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，收集氧气的最佳时机是当导管口有连续均匀气泡冒出时．
（3）利用B装置，甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取O₂，为了较好地控制反应速率，你认为该同学应将B中的长颈漏斗改为分液漏斗（填一种仪器名称）．
（4）已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，乙同学想用该方法制取纯净的CO₂，你认为合理的装置组合顺序为AFD（写字母序号）．

Answer 1

分析 锥形瓶是常用的反应容器，分液漏斗可以控制反应的速率，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．用NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑制取纯净的CO₂，要用浓硫酸除去氨气，再用向上排空气法收集．

解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；当导管口有连续均匀气泡冒出时；
（3）分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗；
（4）用NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑制取纯净的CO₂，要用浓硫酸除去氨气，再用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：AFD；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．