题目内容

19．水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”．下列关于它们的说法正确的是（　　）
A．都含有2个氢原子B．都含有氢元素C．都含有氢分子D．都含有氢气

分析 根据水H2O和和双氧水H2O2的化学式表示的意义分析解答．

解答 解：A、水和过氧化氢的化学式分别是H2O和H2O2，它们的一个分子中含有都含有两个氢原子，不在一个分子这个条件下，这种说法错误，故A错误．
B、水和双氧水中溶质的化学式分别是H2O和H2O2，可见它们都含有由氧元素，故B正确．
C、水和双氧水中都不含有氢分子，故C错误．
D、水、双氧水是纯净物，不含有其他物质，故D错误．
故选B．

点评 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，所以了解物质的组成和结构，是研究物质的基础．

练习册系列答案
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9．小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后，观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样会燃烧得更充分．由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？她做出两种猜想并进行了实验探究．请你回答有关问题：
（1）她提出的两种猜想是：①氧气的浓度②可燃物与氧气的接触面积．
（2）请选择其中的一种猜想，设计实验加以探究（你所选择的猜想序号是）
实验操作实验现象实验结论
（3）为了使燃料得到充分利用节约能源，请你结合燃料使用的实际，提出一条具体建议．
10．关于Ca（OH）2叙述正确的是（　　）
A．它的俗名叫生石灰，水溶液叫石灰水
B．它是一种白色粉末状固体，易溶于水
C．它的溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液不变色
D．它能与碳酸钠溶液反应，来制备火碱
7．某化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上毛玻璃片，收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想Ⅰ错误（填“错误”或“正确”）；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，因为高锰酸钾受热分解生成二氧化锰，二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是利用排水法和排空气法收集的氧气，哪种方法收集的氧气更纯净？．
14．用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊．针对此现象，同学们提出了自己的想法．
[假设]小明的假设：澄清石灰水已变质．     小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有HCl．
[实验探究]（1）小明的探究：
实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦
  探究所用
澄清石灰
水是否变
质		①用一支试管另取少量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2
③把二氧化碳通入澄清石灰水中		步骤③中现象为：
澄清石灰水变浑浊		步骤②中反应方程式为：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
实验结论：所用的澄清石灰水没有变质．
（2）小白的探究
  实验目的    实验步骤  实验现象    化学方程式和实验结论
探究小白的假设是否成立将气体X通入AgNO3溶液产生白色沉淀反应方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 
实验结论：小白的假设成立
[实验反思]盐酸有很强的挥发性，用它制取气体往往不纯．
4．正确量取8.5mL的液体，应选用的合适仪器有（　　）
①5mL量筒②10 mL量筒③50mL量筒④滴管．
A．②B．①④C．③④D．②④
11．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
8．世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g以下．炸油条时需在面粉中加水、明矾[KAl（SO4）3•12H2O]及辅料（纯碱和盐等）．炸熟的1000g油条中含面粉660克、水330克、明矾2.65克，其余是辅料．若某成人每天早餐食用油条100g，请通过计算回答该人每天摄入的铝元素的质量是否已超过安全摄入量（精确到0.0001g）．
9．如图所示的实验操作，正确的是（　　）
A．
  稀释浓硫酸		B．
 配制NaCl溶液		C．
测定溶液的pH		D．
             过滤

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