某城市有甲.乙两工厂排放污水.污水中各含有下列6种离子中的3种:Ag+.Ba2+.Na+.Cl-.SO${\;} {4}^{2-}$.NO${\;} {3}^{-}$．若两厂单独排放都会造成严重的水污染.如将两厂的污水按一定比例混合.沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体.污染程度会大大降低．关于污染源的分析.你认为正确的是( )A．Na+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

	A．	Na⁺和NO₃^-来自同一工厂		B．	Cl^-和NO₃^-　一定不在同一工厂
	C．	Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂		D．	SO₄^2-和NO₃^-　可能来自同一工厂

分析这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了．
Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、C1^-、SO₄^2-、NO₃^-六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．据此分析解答．

解答解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子．因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液是不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子．乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子．观察选项，正确的是B；
故选B．

点评此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键．

练习册系列答案

17．称量6g硼酸固体的质量：在图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．

①5 g ②1 g．

2．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na₂CO₃溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想（2）不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红．
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓，则猜想（1）不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液