题目内容

7．张鑫同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀劈裂，为此他们小组进行了如下探究：
【提出问题】该生石灰是否变质？其主要成分是什么？
【猜想假设】张鑫认为生石灰肯定已变质，因为空气成分中含有水和二氧化碳．
他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3等三种物质
【实验探究】（1）张鑫取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，不热，由此说明该样品中不含有CaO；
（2）将上述液体过滤，得到滤液和滤渣．小组同学进一步探究，确定滤渣的成分是什么？
实验操作步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中通入二氧化碳产生白色沉淀说明固体中含有Ca（OH）2．
②取少量滤渣于试管中加入稀盐酸有气泡产生说明滤渣中含有CaCO3．
【反思评价】小组同学步骤②中所发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．他们得出的结论是生石灰已变质，主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．

分析 【猜想假设】生石灰变质是生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
【实验探究】根据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，据此解答．
【反思评价】如果CaO量很少，放热几乎可以忽略．

解答 解：【猜想假设】生石灰变质是生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．所以生石灰变质，因为空气成分中含有水和二氧化碳；
【实验探究】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，此实验中没有明显的现象，说明不含有氧化钙；
（2）要检验氢氧化钙的存在，可以使用二氧化碳，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊；要检验碳酸钙，可以使用盐酸，盐酸和碳酸钙能反应生成二氧化碳，有气泡产生，故

实验操作步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中通入 二氧化碳产生白色沉淀说明固体中含有Ca（OH）2．
②取少量滤渣于试管中加入稀盐酸有气泡产生说明滤渣中含有CaCO3．
【反思评价】碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：【猜想假设】水；二氧化碳；
【实验探究】（1）不热；
（2）
实验操作步骤实验现象实验结论
①取少量滤液于试管中通入 二氧化碳产生白色沉淀说明固体中含有Ca（OH）2．
②取少量滤渣于试管中加入稀盐酸有气泡产生说明滤渣中含有CaCO3．
【反思评价】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题考查了常见物质的用途以及物质成分的检验，解答本题关键是要知道鉴别碳酸钙是加入盐酸，看是否有气泡产生，鉴别氧化钙是利用氧化钙溶于水会放出热量．

练习册系列答案
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9．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．装满氧气的集气瓶瓶口应向上（填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可以控制反应的速率，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．实验室可用该装置制取多种气体，若制取二氧化碳，反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，证明二氧化碳已收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，检验方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）
10．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．用冰块冷冻鲜鱼保鲜B．天然气用作燃料
C．蔗糖易溶于水D．银用于制作导线
7．补全下表中的元素名称或元素符号．
元素名称元素符号元素名称元素符号
铝Al钾K
氦He氢H
氮N钙Ca
氧O钛Ti
氟F碘I
氖Ne铁Fe
铜Cu氯Cl
氩Ar锌Zn
铂Pt银Ag
硅Si钡Ba
磷P碳C
硫S金Au
钠Na汞Hg
镁Mg铅Pb
锰Mn锂Li
2．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红．
第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，则猜想（1）不成立．第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钠．
12．如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：

（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是+1价．
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是②（填序号）．
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？（CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
硫酸（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
溶质质量分数：98%
（4）若用贴有如表标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液368克．
19．图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”）乙的溶解度；
（2）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若将温度都降低到t2摄氏度，甲溶液中溶质的质量分数=（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．
16．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口．10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色．
（1）本实验应选用蓝（填“红”或“蓝”）色石蕊试纸；
（2）由实验可以推断出浓醋酸性质有：具有挥发性、醋酸蒸汽的密度比空气大；
（3）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为a、c（填序号）．
a．浓氨水　　b．浓硫酸　　c．浓盐酸．
15．学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒     B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）废液A呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是H2SO4、CuSO4（写化学式）．
（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？

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