题目内容
9．某课外活动小组的同学利用图1实验装置制取气体，请回答下列问题：
（1）图1中a、b仪器的名称：a为酒精灯，b长颈漏斗．
（2）小红用装置A制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．小强用装置B制取氧气，所用的固体药品所起的作用是催化作用．
（3）小明用装置B、D、E制取干燥的二氧化碳气体，D中盛放的试剂是浓硫酸；，导管接口的连接顺序是c d e f．下列反应适用于C装置的是①③（填序号）．
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠固体粉末和稀硫酸 ③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰
（4）小红和小明同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2；小明认为溶质是CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验探究】
①取少量该废液于试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液，结果为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的；小明认为小红的实验不能证明她的猜想，理由是稀盐酸不能使酚酞试液变色．
②如果要证明小明的猜想是正确的，你选择AE
A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、铜 E、氧化铁
【实验结论】经检验，小明的猜想是正确的．
【交流讨论】为了得到只含CaCl2一种溶质的溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙．
【拓展延伸】现向一定质量的CaCl2和HCl混合溶液中，逐滴加入106g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，恰好完全反应．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中0a段表示生成气体（气体或沉淀）的过程．
②c点溶液的pH＞7．
③加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体的计算过程）
分析 （1）熟悉常见仪器，了解名称，根据装置图辨识常见仪器并写出正确的仪器名称；
（2）实验室制取气体的发生装置的选择依据是反应物的状态和反应的条件，从图看试管口处有棉花团可断定是用高锰酸钾制氧气，用高锰酸钾制氧气的反应原理为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，是加热固体的反应；根据装置B的使用特点是固体与液体不需要加热，判断应用该装置制取氧气时所需要的药品，固体药品二氧化锰是反应的催化剂；
（3）根据BDE装置的特点，结合二氧化碳的性质来完成该题前两个空的解答，C装置是一种类似于启普发生器的装置，故可以参照启普发生器的特点来解答该题．
（4）【实验探究】①显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；
②显中性的溶液不能使石蕊试液变色，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色；
【交流讨论】碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【拓展延伸】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答
解答 解：（1）图中a是酒精灯，b是长颈漏斗．故答案为：长颈漏斗．
（2）图A是加热固体制取气体的反应装置，且在试管口处有一团棉花，故小红是加热高锰酸钾制取氧气，此反应的反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气．图B装置是固液在常温下制取气体的发生装置，在实验室中常用双氧水和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰是反应的催化剂，起催化作用，加快反应的进行．故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；催化作用；
（3）二氧化碳是酸性气体，所以应该选择浓硫酸来干燥，故在D装置中应该加入浓硫酸，又由于D装置是干燥装置，气体应从d管进，若从e管进的话，气体将会把浓硫酸压出，由于二氧化碳的密度比空气的大，所以在用E装置来收集二氧化碳时，应该从f管进入；C装置适合反应物固体物质为颗粒或块状，粉末不适合；故答案为：浓硫酸；c d e f；①③．
（4）【实验探究】①小红的实验不能证明她的猜想，理由是：即使废液中含有稀盐酸，也不能使酚酞试液变色，因此两支试管中溶液均无色，也不能说明废液中一定不含有稀盐酸．
故填：稀盐酸不能使酚酞试液变色．
②因为氯化钙溶液显中性，不能使石蕊试液变色，而稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此向两支试管中分别滴加石蕊试液时，可以判断废液中是否含有稀盐酸；氧化铁只溶于酸，因此向两支试管中分别加入氧化铁时，可以判断废液中是否含有稀盐酸．
故填：AE；
【交流讨论】向废液中加入过量的碳酸钙时，其中的盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙溶质的溶液．
故填：碳酸钙；
【拓展延伸】①加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；
②c点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，PH＞7；
③根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 44 106 100
y 2.2g z 5g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$，$\frac{106}{z}=\frac{100}{5g}$
y=5.3g，z=5.3g
加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数是：$\frac{5.3g+5.3g}{106g}$×100%=10%；
答案：①气体；②＞；③加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数是10%．
点评 本题主要考查了实验室制取气体的装置，要解决好此类题目，要熟记常用气体的发生装置和收集装置的选取方法及其依据，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置．
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”和“
”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的程度示意图如图：
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示，常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数＜25% | |
| B． | t2℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度 | |
| C． | 若甲中含有少量的杂质乙，可采用蒸发结晶方法提纯甲 | |
| D． | 在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙试管里固体减少 |
| A． | +4 | B． | +2 | C． | +1 | D． | -4 |
从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能得到澄清溶液的组合有许多种．