题目内容

18．利用纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气．TiO2中Ti的化合价为（　　）
A．+4B．+2C．+1D．-4

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行解答本题．

解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设钛元素的化合价为x，可知二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价：x+（-2）×2=0，则x=+4．
故选A．

点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

练习册系列答案
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6．下列实验操作规范的是（　　）
A．将PH试纸浸入苹果汁中，测定苹果汁的PH
B．将氯化铵溶液滴入酚酞试液中，检验氯化铵溶液的酸碱性
C．将湿润的石蕊试纸沾在玻璃棒上接近SO2，试验气体的性质
D．用玻璃棒蘸取盐酸沾在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，测得盐酸的pH
9．某课外活动小组的同学利用图1实验装置制取气体，请回答下列问题：

（1）图1中a、b仪器的名称：a为酒精灯，b长颈漏斗．
（2）小红用装置A制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．小强用装置B制取氧气，所用的固体药品所起的作用是催化作用．
（3）小明用装置B、D、E制取干燥的二氧化碳气体，D中盛放的试剂是浓硫酸；，导管接口的连接顺序是c d e f．下列反应适用于C装置的是①③（填序号）．
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠固体粉末和稀硫酸  ③锌粒与稀硫酸  ④过氧化氢溶液与二氧化锰
（4）小红和小明同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2；小明认为溶质是CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验探究】
①取少量该废液于试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液，结果为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的；小明认为小红的实验不能证明她的猜想，理由是稀盐酸不能使酚酞试液变色．
②如果要证明小明的猜想是正确的，你选择AE
A、石蕊试液    B、氢氧化钠溶液    C、硝酸银溶液    D、铜     E、氧化铁
【实验结论】经检验，小明的猜想是正确的．
【交流讨论】为了得到只含CaCl2一种溶质的溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙．
【拓展延伸】现向一定质量的CaCl2和HCl混合溶液中，逐滴加入106g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，恰好完全反应．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中0a段表示生成气体（气体或沉淀）的过程．
②c点溶液的pH＞7．
③加入的Na2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（写出具体的计算过程）
6．埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可高达90%，日本最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir，其化学式为C5H4N3O2F，下列有关这种药物的说法错误的是（　　）
A．它由五种元素组成B．它的分子中氢、氧原子个数比为2：1
C．该药物由15个原子构成D．该药物中碳元素的质量分数最大
13．图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图．
①图一中M交点的含义是t1℃时甲乙两物质的溶解度相等，都是25g．
②t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有20g甲．
③升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）．
④在t1℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，将两个烧杯中的溶液升温至t2℃，有关A、B两烧杯中的情况，下列描述正确的是Ⅱ、Ⅲ．
Ⅰ．溶质质量：A可能等于BⅡ．溶剂质量：A一定等于B
Ⅲ．溶液质量：A一定大于BⅣ．溶质质量分数：A可能等于B
Ⅴ．溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和．
3．实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：

①仪器a的名称为铁架台．
②既可以用来制取O2，又可以用来制取CO2的发生装置是B（填字母序号），若用该装置制取O2，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是比空气的密度小，不能和空气中的物质发生反应．
④碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入A装置（填字母序号）进行反应，观察到试管口出现水珠，证明生成物之一为水．
10．下列关于相应微粒的描述中，不正确的是（　　）
A．
化学性质稳定		B．
  易形成阴离子		C．
  带正电荷		D．
   易失电子
7．正确观察和描述实验现象是学好化学的因素之一，下列说法中不正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．一氧化碳在在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成
8．请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃
烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．固体完全溶解，
带火星的木条复燃		该固体样品中含有Na2O2，其质量为1.56g．
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
有白色沉淀
化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．//
【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH和Na2CO3．
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．

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