题目内容
【题目】海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水中提取镁的主要步骤如图1：
（1）上述海水制镁的过程中属于分解反应的是______（填序号字母）
（2）写出过程②发生反应的化学方程式______。
（3）某兴趣小组的同学取100gMgCl2溶液，向其中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图2所示，当加入120gNaOH溶液（即图中B点）时，溶液中的溶质有______（填化学式）。
（4）当加入80gNaOH溶液（即图中A点）时，恰好完全量反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到0.1g）
【答案】③ 
NaCl、NaOH 174.2g
【解析】
（1）由海水提取的过程即发生的反应可知，其中③分解氯化镁得到了镁和氯气，属于分解反应；
（2）过程②发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸生成了氯化镁和水，化学方程式为：。
（3）由图象可知，加入到80g的氢氧化钠溶液时，氯化镁与氢氧化钠恰好反应，生成了氯化钠和氢氧化镁沉淀，加入到120g时，有剩余的氢氧化钠，所以溶液中含有的溶质是：NaCl、NaOH；
（4）设生成的氢氧化镁的质量为x：
解得：x=5.8g
此时所得不饱和溶液的质量是：100g+80g-5.8g=174.2g
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