题目内容
【题目】试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）上图中氯元素的最外层电子数Y＝____(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，与该粒子具有相同电子数的微粒有____________（填一种微粒符号）。
（3）上图中11、17号元素组成的化合物化学式为_____，该化合物中11号元素的化合价为______。
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：________________________________
【答案】7 F Mg2+ H2O（或Ne或NH3） NaCl +1 原子的核外电子层数=元素所在的周期数（或同一纵行中，最外层电子个数相等，合理即可）
【解析】
（1）原子中质子数=核外电子数，上图中氯元素的最外层电子数Y＝17-2-8=7，原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似，故与氯元素化学性质相似的元素是氟。
（2）核电荷数为12的原子是镁原子，镁原子失去两个电子后，形成带两个单位正电荷的镁离子，其符号是Mg2+，Mg2+核外有10个电子，与Mg2+具有相同电子数的微粒有F-、Na+、H2O、Ne、NH3等（合理即可）。
（3）上图中11、17号元素分别是Na、Cl，它们组成的化合物化学式为NaCl，该化合物中Na元素的化合价为+1。
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增、原子的核外电子层数=元素所在的周期数、同一纵行中，最外层电子数个相等。
【题目】市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
（査阅资料）
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。
②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。
实验一：“溶解”样品
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。
（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？
（猜想假设）
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二：验证产物
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
（1） | 取适量溶液 a 于烧杯中，迅速加入稍过量的硝酸钡溶液，静置得清液 b。 | 产生白色沉淀 | 加入稍过量硝酸钡溶液，目的除去溶液中的碳酸钠。反应方程式为________。 |
（2） | 取少量清液 b 于试管中，加入少量二氧化锰。 | ________ | 反应的化学方程式是:____，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2 产生。 |
（3） | 再取少量清液 b 于试管中，滴加 2 ~3 滴氯化镁溶液。 | 无明显现象 | ________ |
（4） | 往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入 2 ~3 滴清液b。 | 有气泡产生， ________ | 过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性。 |
（实验结论）猜想________正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。
（反思评价）该洗涤剂应________保存。
【题目】绿色骑行成为新的生活方式。下是两款自行车图。回答下列问题：
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铝合金自行车 | 全塑料自行车 |
（1）材质采用铝合金的自行车，主要优点是_____________________________；自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止生锈，其防锈原理是_________________； 手柄的塑料是热塑性塑料，____________（填“不能”或“能”）进行热修补。
（2）开发全塑料自行车的目的是_____。
