Question

20．学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的石灰水、碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程：
【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种不同的现象．大家据此来说一说，区分两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由．
王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象．
马凌：我选择的是碳酸钠溶液，理由是：碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液和碳酸钠溶液混合无明显现象．
张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出其他两种溶液，如氯化钙溶液和氢氧化钡溶液，最后得到大家的赞许．
【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据观察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）在大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又算则碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成．于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”．丹组长李壮对这个结论产生质疑，理由
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并查阅资料得到氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验．
张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的．
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量．
探究活动结束了，同学们充分体验到探究的乐趣和学习成功的喜悦！

Answer 1

分析 【讨论交流】
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
【实验探究】
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7；
【反思评价】
发生化学反应时，反应物之间可能恰好完全反应，也可能某种反应物过量．

解答 解：【讨论交流】
碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，因此向两种溶液中分别滴加碳酸钠溶液时，产生白色沉淀的原溶液是石灰水，无明显现象的是碳酸钠溶液，因此选择碳酸钠溶液的理由是：碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液和碳酸钠溶液混合无明显现象．
故填：碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液和碳酸钠溶液混合无明显现象．
利用氯化钙溶液可以区分氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，向两种溶液中分别加入氯化钙溶液时，能够产生白色沉淀的溶液是碳酸钠溶液，这是因为氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，无明显现象的是石灰水；
利用氢氧化钡溶液可以区分氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，向两种溶液中分别加入氢氧化钡溶液时，能够产生白色沉淀的溶液是碳酸钠溶液，这是因为氢氧化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，无明显现象的是石灰水，因此张云可以选择氯化钙溶液和氢氧化钡溶液区分碳酸钠溶液和石灰水．
故填：氯化钙；氢氧化钡．
【实验探究】
（2）①马凌从乙试管中取少量溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成，说明溶液中不含有稀盐酸，因此溶液中可能只有氯化钙，也可能含有氯化钙和氢氧化钙，这是因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，因此结论“溶液中的溶质有氢氧化钙”是不正确的，碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
②如果测出乙试管中剩余溶液的pH=7，则说明溶液中不含有氢氧化钙，从而证实马凌的结论是错误的．
故填：=．
【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量．
故填：反应物是否过量．

点评 如果溶液的pH大于7，说明溶液中含有氢氧化钙，如果溶液的pH小于或等于7，说明溶液中不含有氢氧化钙，向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成，说明溶液中不含有稀盐酸，即如果马凌的结论是错误的，则溶液的pH等于7，要注意理解．