Question

已知反应：①101 kPa时，C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(　　)

A．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃＜ΔH₁

B．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃＞ΔH₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

Answer 1

答案　A

解析　反应①中碳未完全燃烧，其放出的热量小于碳完全燃烧时放出的热量，放出热量越多，ΔH越小，即ΔH₃＜ΔH₁，A项正确；浓H₂SO₄稀释要放热，故C项反应的反应热比57.3 kJ·mol^－1大；D项中醋酸为弱酸，电离吸热，故D项反应生成1 mol水放出热量小于57.3 kJ。