化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物.可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块.可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高.可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液.可制得金属镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

答案　D

解析　A项，Al³^＋水解可得Al(OH)₃胶体，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl₂饱和溶液最终会得到Mg(OH)₂而非Mg。

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某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：

⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨。

⑵该炼钢厂每天需含Fe₂O₃质量分数为85%的赤铁矿石多少吨。（计算结果保留整数）

市售过碳酸钠（Na₂CO₄）中往往含有少量杂质碳酸钠，化学兴趣小组同学购得一包市售过碳酸钠样品，欲测定样品中过碳酸钠的质量分数：

【阅读资料】

①过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为2Na₂CO₄＋4HCl＝4NaCl＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

②常温常压下，氧气的密度为1.429g/L

③过碳酸钠通常用作洗衣粉的助剂，可以去除多种顽固污渍，同时清除细菌和异味。

【讨论探究】

甲同学认为可以通过测定反应生成的二氧化碳的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数；乙同学认为可以通过测定反应生成的氧气的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数。兴趣小组经过讨论后，认为甲同学的方案不合理。请你写出可能的原因 ________

_____________________________________________________________________________。

【定量测定】

同学们根据乙同学的实验方案，设计了实验装置（如下图所示），取8.0 g样品投入烧瓶中，逐滴滴加盐酸直至不再产生气泡为止。

（1）装置B的作用是_______________________________________________。

（2）装置C的作用是_______________________________________________。

（3）通过排水量测定氧气的体积为672.0 mL，请计算样品中过碳酸钠的质量分数是多少？

（最后得数保留小数点后一位）

将0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)______0.2 mol·L^{－1 HA}溶液中由水电离出的c(H^＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

已知反应：①101 kPa时，C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(　　)

A．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃＜ΔH₁

B．若碳的燃烧热用ΔH₃来表示，则ΔH₃＞ΔH₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

(2)H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

下列说法正确的是

(　　)。

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是(　　)

①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强

⑤密度

A．①和③ B．②和④

C．④和⑤ D．③和⑤

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