题目内容
3．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
①该反应的化学方程式为NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4．反应的基本反应类型是复分解反应．
②预测反应现象为：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色．
分析 将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，可以据此完成该题的解答．
解答 解：将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，该反应的化学方程式为：NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应；有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
练习册系列答案
相关题目
14．下列物质由离子构成的是（ ）
| A． | 水 | B． | 氮气 | C． | 氯化钠 | D． | 二氧化碳 |
小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的铁；溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2（写化学式），请写出该实验过程中的方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（写出一个即可）
8．
将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）
将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）| A． | 放出H2的质量是A＞B＞C | B． | 金属活动性顺序是A＞B＞C | ||
| C． | 反应速率最大的是A | D． | 相对原子质量是C＜B＜A |
小聪同学为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱．设计了如图所示的两个实验：