题目内容
18．
化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的铁；溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2（写化学式），请写出该实验过程中的方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（写出一个即可）
分析 根据亚铁离子在溶液中显浅绿色，铁会与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜、银进行分析．
解答 解：亚铁离子在溶液中显浅绿色，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的铁，铁会与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜、银，只要硝酸亚铁的量大于硝酸铜的量，溶液就显浅绿色，所以刚好是浅绿色的时候铜不可能全部被置换出来，所以溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
故答案为：铁，Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．
练习册系列答案
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8．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kg NaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kg NaAlO2溶液．
计算①该铝土矿中A12O3的质量分数．
②加入的NaOH溶液中水的质量．
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成．
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
| 实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
| 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 | pH＞7 | |
| CaCl2 |
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
（4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）．若用160kg NaOH配制的溶液恰好能处理340kg铝土矿，最终得到1004kg NaAlO2溶液．
计算①该铝土矿中A12O3的质量分数．
②加入的NaOH溶液中水的质量．
6．有关如图粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
| A． |  阳离子 | |
| B． |  所属的元素在周期表中一定位于第二周期 | |
| C． |  相对原子质量为12 | |
| D． |  在化学变化中一定易得到电子 |
13．如图化学实验基本操作中，不正确的是（ ）
| A． |  倾倒液体 | B． |  加热液体 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  闻气体 |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| B． | 碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液 | |
| C． | 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物 | |
| D． | 铝比铁的抗锈蚀性能强，说明铝的金属活动性比铁弱 |