题目内容

8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③

分析 ①根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
②根据氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁进行分析；
③根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳进行分析．

解答 解：①铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故①正确；
②氢氧化铁加热会生成氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，不会生成硫酸亚铁，故②错误；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，故③正确．
故选：B．

点评 此类题属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件，并注意根据题目给出的信息判断物质的组成，各有什么注意事项，要把握好．

练习册系列答案
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18．请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是t1℃时，a和c的溶解度相等．
（2）将t2°C时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（3）适合采取冷却热饱和溶液析出晶体的是a．
（4）你还能获得哪些信息（只写一条）a和b的溶解度随着温度的升高而增大．
19．下列物质中含有+2价的碳元素的是（　　）
A．CB．COC．CO2D．H2CO3
16．高旺同学在探究“在空气中点燃蜡烛，固体蜡烛是否需要变成水蒸气才燃烧”时，设计了如下实验：
（1）从蜡烛上切下一小块石蜡，放在蒸发皿里，伸入燃着的火柴，观察到石蜡不能燃烧．
（2）点燃一支蜡烛，待烛芯周围有较多石蜡油产生时，熄灭蜡烛，伸入燃着的火柴，观察到石蜡油不能燃烧．
（3）如图，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附近，一段时间后再玻璃管尖嘴处用燃着的火柴点燃，观察到玻璃管尖嘴处被引燃，高旺经过认真分析，他获得的结论是气态蜡烛燃烧．
3．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
13．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
20．如图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃．
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；
②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．
【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有Cu（OH）2．
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有过滤、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba（NO3）2、Ba（OH）2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净．
③将②中所得固体溶于足量A或B或AB（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
A．盐酸        B．稀硝酸      C．稀硫酸
【结论】猜想②正确．
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式Cu4（OH）6SO4+2NaOH=4Cu（OH）2+Na2SO4．
12．下列操作可以达到实验目的是（　　）
A．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水
B．除去CaCO3中少量CaO先溶解再过滤
C．用石蕊试液检验生石灰中是否含有熟石灰
D．点燃可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
13．用下列物质的化学式填空：
①小苏打　②氨气　③氢氧化钠　④食盐　 ⑤硝酸钾
（1）使饼干松脆可口①
（2）一种复合肥料⑤
（3）可用作调味品④
（4）用于造纸的碱③
（5）可制氮肥的气体②．

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