硫酸既是重要的化工产品.又是重要的化工原料.还是实验室重要的化学试剂．(1)将浓硫酸滴到布条上.放置一会儿后可以观察到布条变成黑色．(2)浓硫酸若不慎沾到皮肤上.应先用大量水冲洗.然后再3%-5%的碳酸氢钠溶液．(3)浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理.其化学方程式为:H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O．(4)浓硫酸能与金属铜反应.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂．
（1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成黑色．
（2）浓硫酸若不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（3）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H₂S0₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS0₄+2H₂O+X↑．X的化学式为SO₂．

分析（1）熟悉浓硫酸的腐蚀性，使布条变黑；
（2）浓硫酸具有腐蚀性，所以不慎沾到皮肤上要采取正确的措施来处理；
（3）根据反应物、生成物以及反应条件书写方程式；
（4）根据反应前后原子种类、数目不变，求算X化学式．

解答解：（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化．
（2）浓硫酸具有腐蚀性，所以不慎沾到皮肤上应该马上用大量的水冲洗，然后用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗．
（3）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平．
（4）根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个S原子和2个O原子，所以X的化学式为SO₂．
故答案是：（1）黑；（2）3%～5%的碳酸氢钠溶液；（3）H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；（4）SO₂．

点评书写化学方程式应注意方程式的配平，气体符号及沉淀符号的书写．

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4．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列现象叙述正确的是（　　）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量增加．

只有①②③

生石灰（CaO）中加水发生化合反应生成氢氧化钙，放出大量热．某同学设计了如图所示的装置来测定空气中氧气的含量．向烧杯内加水，引燃白磷，冷却至室温后，读取测量结果．
（1）该实验现象是什么？
（2）请分析白磷燃烧的原因．
（3）写出生石灰和水反应的化学方程式．

2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、OH^-		B．	Cu²⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、OH^-
	C．	Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^-		D．	Ba²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-

9．“碳捕捉”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的工艺和技术．
（1）碳酸氢钾和碳酸氢钠具有相似的化学性质．“绿色自由”构想：
把CO₂含量高的气体吹入饱和碳酸钾溶液中，生成碳酸氢钾，然后利用碳酸氢钾受热易分解的性质，再把CO₂提取出来，CO₂和氢气反应生成甲醇（CH₃OH）和水．
“绿色自由”构想的技术流程如图所示：（图中分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）

试回答：
①“分解池”内反应的化学方程式为：2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②“合成塔”内反应的化学方程式为：3H₂+CO₂$\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}$CH₃OH+H₂O．
（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其流程如下图所示：（部分条件及物质未标出）．

试回答：
①“捕捉室”内反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
②“反应分离”内反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
③“高温反应炉”内反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

19．水是生命之源，保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是（　　）
①农业生产中要合理使用农药和化肥；②工业废水和生活污水处理达标后再排放；③不用含磷洗衣粉；④生活污水任意排放．

6．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是AC（填字母序号）．

（3）为尽量减少蒸发时发生飞溅，操作⑤中除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯等措施．
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质：为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种，反应中所加试剂均过量）．

①白色沉淀含有物质的化学式为Mg（OH）₂、CaCO₃；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．

3．实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据如图回答相关问题．

（1）A装置中，收集氧气所需的仪器有导管、水槽和集气瓶．
（2）A装置制取氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，用排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水．
（3）检查B装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到漏斗内水柱不会降低说明气密性良好．长颈漏斗末端位于液面下的原因是防止二氧化碳气体从漏斗口逸出．
（4）写出B装置制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检验二氧化碳是否收集满的操作和现象是：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经收集满．

4．测空气中的氧气体积占比的实验中，止水夹松动，测试结果偏大还是偏小．为什么．