题目内容

9．“碳捕捉”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术．
（1）碳酸氢钾和碳酸氢钠具有相似的化学性质．“绿色自由”构想：
把CO2含量高的气体吹入饱和碳酸钾溶液中，生成碳酸氢钾，然后利用碳酸氢钾受热易分解的性质，再把CO2提取出来，CO2和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．
“绿色自由”构想的技术流程如图所示：（图中分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）

试回答：
①“分解池”内反应的化学方程式为：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
②“合成塔”内反应的化学方程式为：3H2+CO2$\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}$CH3OH+H2O．
（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其流程如下图所示：（部分条件及物质未标出）．

试回答：
①“捕捉室”内反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
②“反应分离”内反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
③“高温反应炉”内反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

分析 （1）①根据信息“分解池”内是碳酸氢钾加热分解产生碳酸钾、水和二氧化碳的过程，据此写出反应的方程式；
②“合成塔”内是氢气和二氧化碳在为300℃、200kPa和催化剂的条件下反应产生甲醇和水，据此写出反应的方程式；
（2）①根据二氧化碳与氢氧化钠反应的反应物、生成物写出化学方程式；
②“反应分离”中发生的反应有：氧化钙溶于水生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，所以通过过滤可以将其分离开来；
③“高温反应炉”是碳酸钙高温分解产生二氧化碳和氧化钙，据此写出反应的方程式．

解答 解：（1）“分解池”内是碳酸氢钾加热分解产生碳酸钾、水和二氧化碳的过程，2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
②“合成塔”内是氢气和二氧化碳在为300℃、200kPa和催化剂的条件下反应产生甲醇和水，反应的方程式为：3H2+CO2 $\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}$CH3OH+H2O；
故答案为：①2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；②3H2+CO2 $\frac{\underline{\;300℃、200kPa\;}}{催化剂}$CH3OH+H2O；
（2）①捕捉室中发生反应的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②“反应分离”内CaO和水反应生成氢氧化钙，其反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；然后氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，其反应方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
③“高温反应炉”是碳酸钙高温分解产生二氧化碳和氧化钙，反应的方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
故答案为：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
②CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
③CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

点评 本题属于信息题的考查，考查了化学方程式的书写和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．

练习册系列答案
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20．下列图示是化学实验的基本操作，其中正确的是（　　）
A．
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4．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体分子总数不变；②通过灼热的氧化铁时，红色固体消失；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（　　）
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14．硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂．
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1．表是元素周期表的一部分，请你根据表回答问题：
3 Li
锂
6.941		4 Be
铍
9.012		5 B
硼
10.81		6 C
碳
12.01		7 N
氮
14.01		8 O
氧
16.00		9 F
氟
19.00		10 Ne
氖
20.18
11 Na
钠
2 2.99		12 Mg
镁
24.31		13 Al
铝
26.98		14 Si
硅
28.09		15 P
磷
30.97		16 S
硫
32.06		17 Cl
氯
35.45		1 8 Ar
氩
29.95
（1）根据表回答问题
①钠的相对原子质量是22.99．
②表中，金属元素有5种．
（2）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．
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②图乙所示粒子的符号为S2-．
18．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上．铬的表面生成一薄层致密的氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因．请回答下列问题：
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（2）不锈钢是一种合金（填“合成材料”或“合金”）
（3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：
金属CrMgCu
与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象
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19．很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，其制作方法如下：首先选取首先选取大小适当、稍老一些的树叶（如桂树叶）放在烧杯中，加入100g12%的氢氧化钠溶液，加热煮沸10-15分钟（不搅拌），取出，冲洗，将叶片压平，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了
（1）在制作过程中，需称取12g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解，称取时，要将其放在小烧杯中，称量时若发现天平指针向左偏转，则应C（填序号）
A增加砝码　　　B移动游码　　C取出一些氢氧化钠固体　　D再加上一些氢氧化钠固体
（2）量取88mL的蒸馏水，量取时最好选用100mL（填“10mL”、“100mL”或“500mL”）量筒，读数时视线应与凹液面的最低处保持水平．

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