题目内容

5．生石灰（CaO）中加水发生化合反应生成氢氧化钙，放出大量热．某同学设计了如图所示的装置来测定空气中氧气的含量．向烧杯内加水，引燃白磷，冷却至室温后，读取测量结果．
（1）该实验现象是什么？
（2）请分析白磷燃烧的原因．
（3）写出生石灰和水反应的化学方程式．

分析 氧气约占空气总体积的五分之一；
白磷在加热条件下，能和空气中的氧气发生反应，放出大量的热，产生大量白烟；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：（1）实验过程中，白磷剧烈的燃烧，产生大量白烟，活塞先向右移，再向左移至4刻度处．
（2）生石灰与水反应放热使温度达到了白磷的着火点，同时白磷与氧气接触，因此白磷燃烧起来．
（3）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案为：白磷剧烈的燃烧，产生大量白烟，活塞先向右移，再向左移至4刻度处；生石灰与水反应放热使温度达到了白磷的着火点，同时白磷与氧气接触，因此白磷燃烧起来；CaO+H2O=Ca（OH）2．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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15．写出符合下列要求的反应化学方程式：
①磷和氧气反应4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
②碳在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
③镁在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
16．六月五日是“世界环境日”，空气质量的好坏倍受人们的关注．下列各组气体中，都属于空气污染物的是（　　）
A．CO、SO2、NO2B．CO、CH4、N2C．CO2、SO2、H2OD．CO、NO2、O2
13．为防止铁锈蚀，下述采取的措施中错误的是（　　）
A．在铁制品表面涂油B．保持铁制品表面的洁净和干燥
C．在铁制品表面镀金属锌D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝
20．下列图示是化学实验的基本操作，其中正确的是（　　）
A．
读液体体积		B．
点燃酒精灯		C．
检查气密性		D．
过滤
10．有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，就可把他们一 一鉴别出来，则它们被鉴别出来的顺序是（　　）
A．③①②④⑤B．③①⑤②④C．③⑤②①④D．③①②⑤④
17．清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O），下列有关薄荷脑的说法正确的是C
A．薄荷脑是3种元素组成的无机物          B．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：2
C．薄荷脑中碳元素的质量分数最大        D.1个薄荷脑分子中含有31个原子．
14．硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂．
（1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成黑色．
（2）浓硫酸若不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（3）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O．
（4）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2S04（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS04+2H2O+X↑．X的化学式为SO2．
15．实验室里有一瓶保管不当、标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图1所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，该瓶试剂不可能是A．
A．酸        B．碱       C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．CaCl2溶液和BaCl2溶液都呈中性．
Ⅱ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
物质NaHCO3NaClNaOHNa2CO3
溶解度g/100g水9.636109215
【资料分析】依据上述资料分析该瓶试剂也不可能是碳酸氢钠或NaHCO3．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠或NaCl．
实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验3：有同学对实验2结论提出质疑，认为该溶液可能是部分变质的氢氧化钠溶液，请你设计实验来验证．写出实验步骤、现象和结论．
【计算】取试剂瓶中的溶液50g，逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液．实验过程中，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图2所示，试计算溶液中碳酸钠的质量分数．

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