Question

9．如图表示是KNO₃和NaNO₃的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

• A． t₁℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等
• B． t₁℃时，在50g水里加入15g KNO₃固体，充分溶解，得到60g溶液
• C． t₁℃时，硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t₂℃后，溶质质量分数相等
• D． 两种饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠

Answer 1

分析 A、据该温度下两种物质的溶解度大小分析解答；
B、据该温度下硝酸钾的溶解度分析所加物质是否能全部溶解；
C、硝酸钾、硝酸钠的溶解度均随温度升高而增大，并结合升温前两物质的溶解度分析解答；
D、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多．

解答 解：A、由图可知：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，若将小于或等于20g的溶质放于100g水中，则两溶液中溶质均能全部溶解，溶质的质量分数相等，故错误；
B、t₁℃时硝酸钾的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的硝酸钾，所以在50g水里加入15g KNO₃固体，最多溶解10g，不能全部溶解，得到60g溶液，正确；
C、t₁℃时硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，则硝酸钾的溶质质量分数小于硝酸钠的质量分数；硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t₂℃后，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与升温前相等，所以硝酸钠的溶解度大于硝酸钾溶质质量分数，故错误；
D、不知两种饱和溶液的质量，无法确定两种饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，析出晶体的质量多少，若两溶液相等，则析出晶体质量相等，故错误；
故选：B．

点评 本题难度不大，主要考查了溶解度概念、饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大、固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．