Question

17．某化工厂生产的某固体产品中除了含有在加热条件下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m₁g，经充分加热并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m₂g．下列推断正确的是 （　　）

• A． 若m₁=m₂，则原样品中无NaHCO₃
• B． 若m₁＞m₂，则原样品中一定有NaHCO₃
• C． 若53m₁/84＜m₂＜m₁，则原样品中一定有Na₂CO₃
• D． 若53m₁/84＜m₂＜m₁，则原样品中一定无Na₂CO₃

Answer 1

分析 根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量就是二氧化碳和水的质量进行分析解答．

解答 解：A、若m₁=m₂，说明固体质量没有改变，进而可以得出无碳酸氢钠分解，所以原样品中无碳酸氢钠，故A正确；
   B、若m₁＞m₂，说明固体质量减少，而碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水会造成质量减少，所以样品中一定有碳酸氢钠，故B正确；
  C和D、根据题目能引起固体质量变化的就是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠在加热的条件下下能分解产生二氧化碳和水而使固体质量减少，因而AB正确，碳酸钠与其它成分一样，加热不分解也不与空气成分反应，若样品全部为碳酸氢钠，最终固体质量为$\frac{53{m}_{1}}{84}$，若样品全部为碳酸钠，那么m₁=m₂，反应后若$\frac{53{m}_{1}}{84}$＜m₂＜m₁，则说明一定含有C碳酸氢钠，使m₂＜m₁，还可能含有碳酸钠或不分解的物质，则CD错误．
故选：AB．

点评 本题考查了碳酸氢钠的化学性质并进行分析解题的能力，难度较大，尤其是最后两选项．