题目内容
6．
如图所示，把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中．鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．做以下实验并回答下列问题：（1）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因．
（2）若向玻璃杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生的化学方程式．
分析 （1）因为鸡蛋不会和饱和食盐水反应，所以鸡蛋的运动只是物理现象，可根据浮力知识解答．
（2）鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，向烧杯中加盐酸，将发生反应生成二氧化碳气体，并附着在蛋壳表面，使鸡蛋所受浮力增大．
解答 解：（1）由于鸡蛋不会和饱和食盐水反应，而饱和食盐水密度大于鸡蛋，所以鸡蛋上浮；
（2）由于蛋壳主要成份是碳酸钙，向烧杯中加入盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮，到溶液上面后气泡减少，重力大于浮力，又下沉，这样不断上下浮动，最终溶液变成氯化钙溶液，密度加大，所以最后上浮．
故答案为：（1）鸡蛋上浮，因为饱和食盐水密度大于鸡蛋，鸡蛋受到的浮力大于重力，所以上浮；
（2）鸡蛋表面出现气泡，接着上浮，后下沉，这样不断上下浮动，最后上浮；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
点评 这是一道物理和化学知识交叉的试题，考查学生灵活运用知识的能力．
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16．某化学小组为了测定学校附近某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数．取样品与足量稀盐酸在烧杯反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如表：
（1）根据守恒定律可知，反应生成二氧化碳为4.4g．
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸 | 样品 | 烧杯和其混合物 |
| 150g | 12g | 157.6g | |
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
17．某化工厂生产的某固体产品中除了含有在加热条件下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经充分加热并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g．下列推断正确的是 （ ）
| A． | 若m1=m2，则原样品中无NaHCO3 | |
| B． | 若m1＞m2，则原样品中一定有NaHCO3 | |
| C． | 若53m1/84＜m2＜m1，则原样品中一定有Na2CO3 | |
| D． | 若53m1/84＜m2＜m1，则原样品中一定无Na2CO3 |
14．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 镁条燃烧：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | |
| B． | 硫在氧气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2↑ | |
| C． | 氢气的燃烧：H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$H2O | |
| D． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．
16．下列物质溶于水后，溶液温度无明显变化的是（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 浓硫酸 | C． | 氯化钠 | D． | 生石灰 |