在密闭容器中加入四种物质.在一定条件下发生化学反应.测得反应前及t1.t2时各物质质量如图所示.下列说法中不正确的是( )A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中.参加反应的甲.丁的质量之比为2:5D．该反应中.生成的乙质量为32g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．

在密闭容器中加入四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应为化合反应
	B．	丙可能为该反应的催化剂
	C．	该反应中，参加反应的甲、丁的质量之比为2：5
	D．	该反应中，生成的乙质量为32g

分析根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．

解答解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．
A、反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，正确；
B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；
C、参加反应的甲、丁的质量之比为：8：20=2：5，正确；
D、生成的乙质量为：32g-4g=28克，错误；
故选：C．

点评本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案

	A．	若m₁=m₂，则原样品中无NaHCO₃
	B．	若m₁＞m₂，则原样品中一定有NaHCO₃
	C．	若53m₁/84＜m₂＜m₁，则原样品中一定有Na₂CO₃
	D．	若53m₁/84＜m₂＜m₁，则原样品中一定无Na₂CO₃

18．

下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．
（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO₂，B中盛有NaOH溶液．先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是溶液变红色，产生上述现象的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；最后，打开K，看到的现象是溶液沿导管进入锥形瓶．
（2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO₂，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）．
①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是气球变鼓，甲同学说此现象不能证明CO₂和NaOH发生了反应．于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1吸入少量液体和气体如果看到溶液变浑浊现象，则证明CO₂和NaOH发生了反应．
②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是二氧化碳也能使石灰水变浑浊．乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO₂和NaOH发生了反应，则A中观察到的现象是有气泡生成，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

15．现有物质：①熟石灰、②活性炭、③水、④聚乙烯，请选择相应物质的序号填空：
（1）常用做溶剂的是③．
（2）可用于改良酸性土壤的是①；
（3）可用于制食品包装袋的是④；
（4）能吸附冰箱异味的是②．

2．请结合所学知识回答下列问题：
（1）浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中，先观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色现象，过一会儿还可观察到产生气泡的现象，涉及到的化学方程式为：
①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
②2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．

12．甲、乙、丙三位同学利用下图装置，探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参与其中并回答相关问题：

【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别引发反应发生．
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】
①请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

	实验现象	化学方程式	结论
甲	白磷燃烧产生大量白烟放热，气球先膨胀后变小	□P+□O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□P₂O₅ （配平该反应方程式）	该反应遵守质量守恒定律
乙	混合后有蓝色沉淀产生	2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓	该反应遵守质量守恒定律
丙	镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体．反应前后称量质量不相等．	2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO	该反应不遵守质量守恒定律

②通过上述实验现象的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实现现象是正确的，但是结论是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后部分生成的氧化镁外逸，也无法称量．
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．．

19．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO₃，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO，该物质的类别是属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，该反应的基本类型为复分解反应．
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是改良酸性土壤等．

16．下列物质溶于水后，溶液温度无明显变化的是（　　）

17．学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化．含钙氧化物X是一种安全无毒的物质，常用于长途运输时鲜活鱼的供养剂．已知X含有的两种元素的质量比为5：4．由X出发有下列转化关系，其中⑤是冶炼得到目前使用最广泛的金属I的反应，B、E、G是常见的气体，E、F是非金属单质，F为黑色固体，B能使澄清石灰水变浑浊．
回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式DCaO，EO₂，XCaO₂；
（2）指出C物质的一种用途用于建筑材料或医疗上用于补钙剂；
（3）写出反应③的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；写出反应⑤的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

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