Question

我们已经知道，常见金属按其活动性强弱可排成如下顺序：
K、Ca、Na、

 

、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、

 

、Ag、Pt、Au
（1）请用相应的元素符号完成上述金属活动性顺序表．
（2）铝锅比铁锅耐腐蚀的原因是

 

．
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，完全反应后过滤．若向残渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则残渣中含有的金属是

 

；若残渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是

 

．（填离子符号）

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：理解金属的活动性顺序及金属和酸溶液、盐溶液反应的条件．

解答：解：（1）由于金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au．故答案为：Mg Hg；
（2）铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，故答案：铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；
（3）由于镁的化学性质比银和铜都活泼，因此Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，Mg+Cu（NO₃）₂=Cu+Mg（NO₃）₂，完全反应后向残渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明残渣中一定有过量的镁，则溶液中的硝酸银和硝酸铜一定全部参与化学反应，即溶液中的Ag⁺和Cu²⁺全部转化成了金属银和铜，故答案为：Mg、Cu、Ag；
若残渣中无气泡，只能说明残渣中没有金属镁，没全部参与化学反应，由于银不如铜活泼，因此在残渣中一定有镁置换出来的金属银，故溶液中一定有的金属离子是镁离子．故答案为：Ag、Cu、Mg；Mg²⁺．

点评：主要考查了金属的活动性顺序及其应用，培养学生分析问题、解决问题的能力．