Question

16．为了测定某陨石中铁的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，（杂质不与稀硫酸反应产生气体）几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在第1次实验结束后，反应物硫酸完全反应完了．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
（3）计算陨石中铁的质量分数（写出具体计算过程）．

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）在第1次实验结束后，反应物硫酸完全反应完了．
故填：硫酸．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
故填：0.5．
（3）设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                         0.5g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.5g}$，
x=14g，
陨石中铁的质量分数为：$\frac{14g}{50.0g}$×100%=28%，
答：陨石中铁的质量分数为28%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．