Question

7．实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm³）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用--搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；
⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；400g1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．

Answer 1

分析 （1）①根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；
②根据天平的使用注意事项“左物右码”进行解答；
③溶解时用玻璃棒进行搅拌；
④试剂瓶标签上注明溶液的名称和溶质的质量分数；
（2）根据导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%，可能是溶质质量偏小或是水的体积偏大进行解答；
（3）配制溶液的方法很多：可直接用溶质和水配；如果用所给的溶液配时，要先算一算溶质是否够，如果不够加溶质，剩余的质量用水补充．

解答 解：（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=1000g×4%=40g，所以溶剂质量为：1000g-40g=960g，水的体积为：$\frac{960g}{1g/mL}$=960mL故答案为：15；8540、960；
②天平称量物体时遵循“左物右码”，故填：左；
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．故填：玻璃棒；

④把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中；故填：；
（2）①用量筒量取水时俯视读数，会导致水的体积偏小，所以溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小；
⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，所以溶质质量分数偏小．
故选：D；
（3）500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．
400 g 1%的氢氧化钠溶液中含溶质：400 g×1%=40g，需水：1000g-400g=600g，所以可以用400 g 1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制．
故填：500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；400 g 1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制（答案不唯一，设计的方案中只要含有40 g的氢氧化钠和960 g水即可，但若只满足溶质质量分数为4%一个要求的不得分）．

点评 本题较细致的考查了天平的使用和溶液配制的误差分析等知识，能结合溶质的质量分数正确分析错误操作引起的后果是解答的关键．