题目内容

17．将3.65gCaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，试求剩余固体中CaO的质量．（精确到0.1）

分析 根据质量守恒定律化学反应前后钙元素的质量不变，确定剩余固体的质量，然后根据质量差求出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量可求出生成的氧化钙的质量．

解答 解：原固体中钙元素质量为3.65g×$\frac{40}{100}$×100%=1.46g
所以反应后剩余固体质量为1.46g÷57.6%≈2.5g
所以生成二氧化碳质量为3.65g-2.5g=1.15g，
设氧化钙质量为x
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
           56  44
           x   1.15g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{1.15g}$   解得：x≈1.5g．
答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.5g．

点评 解答本题的关键是根据质量守恒定律求出剩余物的质量，再求出二氧化碳的质量．

练习册系列答案
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7．实验室欲配制1 000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体40 g，水960mL（水的密度是1g/cm3）．
②称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘．
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用--搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是D
①用量筒量取水时俯视读数；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；
⑤氢氧化钠固体不纯．
A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②⑧D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g 8%的氢氧化钠溶液，500g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；400g1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．
8．下列水的净化过程中，发生了化学变化的是（　　）
A．活性炭吸附B．自然沉淀C．杀菌消毒D．沙层过滤
5．某反应为2A+B=2C，若反应的物质A质量为28g，生成的物质c质量为44g，且C质量的相对分子质量为44，B的相对分子质量为（　　）
A．32B．32gC．16D．16g
12．判断下列化学式是否正确．错则更正．①MgO2不正确，应该为MgO②NaO不正确，应该为Na2O③Ba2O2不正确，应该为BaO④K（OH）2不正确，应该为KOH⑤NaC03不正确，应该为Na2C03⑥CaCl不正确，应该为CaCl2⑦AgCl2不正确，应该为AgCl⑧NH4SO4不正确，应该为（NH4）2SO4．
2．以下是某化学探究的过程．请在下列横线上填写适当的内容．
向二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，试液显红色．事实上，二氧化碳的水溶液中不仅有碳酸，还有水分子和二氧化碳分子．
（1）提出问题：是什么使紫色石蕊试液变红呢？
（2）猜想：是碳酸使紫色石蕊试液变红色．
（3）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中放入一张干燥的紫色石蕊试纸，再加入2mL蒸馏水，紫色石蕊试纸不变色，说明水不能使紫色石蕊试纸变色；
②在一支干净试管中放入一张干燥的紫色石蕊试纸，再通入二氧化碳气体，紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳分子不能使紫色石蕊试纸变色；
③在一支干净试管中放入一张干燥的紫色石蕊试纸，加入2mL蒸馏水，再通入二氧化碳气体，紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳溶于水中形成的碳酸能使紫色石蕊试纸变色；
（4）结论：原假设成立．（填“成立”或“不成立”）
9．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的$\frac{1}{5}$，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种不溶于水，或不燃烧、不助燃，比较稳定．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？否，理由是生成物是气体，瓶内压强不变小
（4）实验后发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，请你帮助这位同学找出可能造成这样结果的原因是：
①红磷的量不足 ②装置气密性不好
③没有冷却到室温就打开止水夹
（5）若实验后发现气体减少的体积大于$\frac{1}{5}$，可能造成这样结果的原因是：
①向瓶口塞入胶塞过慢 ②弹簧夹没有夹紧．
6．人类发明并溲用氟里昂（主要用作致冷剂）若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：
    
（1）请写出臭氧的化学式O3；
（2）上述反应属于化合反应的是（填序号）②；
（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？否（答：是或否）．
（4）在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．请你根据本题提供的信息就怎洋有效保护我们的环境谈一点建议或认识：治理污染要从禁止污染源开始．
7．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体．
（1）氢氧化钠应密封保存，原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
（2）为了探究其成分，某兴趣小组设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：
①甲同学欲验证这瓶氢氧化钠已变质，其方案如下，请完成表格：
试剂现象结论
取待测物质少许于试管中，滴加足量稀盐酸有气泡冒出这瓶氢氧化钠已经变质
②乙同学猜想该氢氧化钠固体可能是部分变质，他设计实验并得出结论：
取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色；得出结论：氢氧化钠部分变质．
③丙同学认为乙同学的结论并不可靠，原因是碳酸钠溶显碱性；丙同学设计实验如下：取少量固体溶解，加足量的B溶液（填序号），充分反应后过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，变红．得出结论：氢氧化钠部分变质．
A．HCl       B．CaCl2       C．Ca（OH）2      D．NaOH
（3）为测定样品中碳酸钠的质量分数，小组设计利用以下装置进行实验（装置气密性良好）．

①碳酸钠俗称纯碱或苏打（填一种即可）；B装置的作用除去二氧化碳中的水蒸气．
②你认为他们需要测的数据有bd（填序号）．
a．所用稀硫酸的质量         b．固体样品的质量        c．浓硫酸实验前后的质量
d．氢氧化钠浓溶液实验前后的质量         e．碱石灰实验前后的质量
③下列各操作会造成计算结果比实际值偏小的是ad（填序号）．
a．A装置中反应产生的气体有残余   b．缺少B装置    c．缺少D装置   d．加入稀硫酸的量不足．

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