Question

2．10克锌铜合金与100克稀硫酸恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前（锌铜合金和稀硫酸）减少了0.2克．
（1）写出发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）根据产生氢气质量求解参加反应的锌的质量（x）的比例式$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$．
（3）锌铜合金中，锌的质量分数为65%．
（4）求解稀硫酸中溶质的质量9.8g．
（5）反应后所得溶液的质量103.5gg．

Answer 1

分析 根据质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气0.2g，根据氢气的质量算出锌的质量．锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据生成氢气的质量为0.2g，结合反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌、硫酸的质量和依据锌的质量计算锌的质量分数

解答 解：（1）根据金属活动性顺序，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气0.2g，
设参加反应的硫酸质量为y，参加反应的锌质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
y=9.8g，x=6.5g
（3）锌铜合金中，锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%；
（4）稀硫酸中溶质的质量为9.8g；
（5）反应后所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=103.5g
答案：
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$；
（3）65%；
（4）9.8；
（5）103.5g．

点评 解答本题关键是要知道铜与硫酸不反应，只有锌与硫酸反应，根据氢气算出锌的质量，再进一步进行计算即可．