Question

5．将一定量的金属粉末M和锌粉加入到一定量的硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加稀硫酸，有气泡产生．关于该实验有下列说法，其中正确的是（　　）
①活动性比较Zn＞M＞Cu
②滤渣中一定有铜、M，可能有锌
③若滤液为浅绿色，则M是铁
④滤渣中一定有铜、M、锌
⑤滤液中一定没有硝酸铜，可能有硝酸锌
⑥滤渣中除铜外，至少还有M、锌中的一种．

• A． ①②④⑥
• B． ③⑤⑥
• C． ②③④⑥
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 锌比铜活泼，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
铁比铜活泼，能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属比较活泼，能和稀硫酸反应生成氢气．

解答 解：①锌比铜活泼，但是无法比较M和锌、铜的活泼性，该选项说法不正确；
②滤渣中一定有铜，可能有M或锌，或M和锌，该选项说法不正确；
③若滤液为浅绿色，溶液中含有亚铁离子，则M是铁，该选项说法正确；
④滤渣中一定有铜，可能有M或锌，或M和锌，该选项说法不正确；
⑤滤液中一定没有硝酸铜，这是因为滤液中如果含有硝酸铜，则向滤渣中加稀硫酸时没有气泡产生，可能有硝酸锌，这是因为如果M不如铜活泼，则能和硝酸铜反应的是锌，则滤液中含有硝酸锌，该选项说法正确；
⑥滤渣中除铜外，至少还有M、锌中的一种，否则向滤渣中加入稀硫酸时不能产生气泡，该选项说法正确．
故选：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．