Question

15．工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质．为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该样品的烧杯中加入93g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100g．（反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）．请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，再计算质量分数．

解答 解：（1）反应后生成的二氧化碳的质量为：13.6g+93g-100 g=6.6g；
（2）设参加反应的NaHCO₃的质量为x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                    6.6 g
 $\frac{84}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=12.6 g
小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为$\frac{12.6g}{13.6g}$×100%≈92.6%；
答：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为6.6g；
（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为92.6%．

点评 由于反应放出气体而使反应前后质量出现变化，可先使用质量守恒定律根据反应前后质量差计算出反应放出气体的质量，然后再利用气体的质量根据化学方程式计算出其它相关物质的质量．