题目内容
【题目】“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na2CO33H2O2），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
（查阅资料）a.过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2。
b.Na+不能催化过氧化氢分解。
c.相同温度下，pH相同的溶液，OH-的浓度也相同。
探究一过氧碳酸钠的化学性质
实验步骤 | 实验现象 | 实验解释（化学方程式） |
1．取样，溶于水，滴加_______溶液 | 有白色沉淀生成 | / |
2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末 | _______ | _______ |
探究二“鱼浮灵”增氧原理
（提出问题）过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？
（猜想假设）猜想一：CO32- 猜想二：OH-猜想三：______________
（实验过程）相同温度下，进行H2O2溶液以及H2O2溶液中分别加Na2CO3、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
试剂 | H2O2 | H2O2+Na2CO3 | H2O2+NaOH | H2O2+NaOH |
pH | 6.01 | 8.14 | 8.14 | 9.26 |
溶解氧 | 6.44 | 9.11 | 9.11 | 10.97 |
（实验结论）对比实验数据，证明猜想_______正确。
（反思交流）设计实验2、3的目的是_______。
【答案】氯化钙 产生气泡 2H2O2
2H2O+O2↑ CO32-和OH- 二 对比
【解析】
根据“过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质”可知：
探究一：取样，溶于水，滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取样，溶于水，加入二氧化锰粉末，产生气泡，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成氧气和水，反应的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2↑；
实验过程如下所示：
实验步骤 | 实验现象 | 实验解释（化学方程式） |
1．取样，溶于水，滴加氯化钙溶液 | 有白色沉淀生成 | / |
2．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末 | 产生气泡 | 2H2O2 |
探究二：
提出问题
猜想假设：根据“过氧碳酸钠水溶液中含有Na+、OH-、CO32-、H2O2，Na+不能催化过氧化氢分解”可作如下猜想：
猜想一：CO32- 猜想二：OH- 猜想三：CO32-和OH。；
实验结论：
对比实验数据可知，产生氧气的速率决定于pH，即pH越大，反应速率越快，证明猜想二正确；
[反思交流]
设计实验2、3的目的是对比，通过对比可知，只要溶液pH相等，即氢氧根离子浓度相等，产生氧气速率就相等，与碳酸根离子无关。
小学夺冠AB卷系列答案
